下列有关原电池的说法正确的是（   ）

试卷相关题目

• 1为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验，并记录了实验现象： ①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成； ②向上述浓度的稀硫酸中插入铜片，没有气泡生成； ③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入上述浓度的稀硫酸中，看到铜片上有气 泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快； ④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入上述浓度的稀硫酸中，发现 电流计指针偏转． 下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是（   ）

  A.实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能

  B.实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率

  C.实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气

  D.实验③、④说明该原电池中铜为正极、锌为负极

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• 2当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是

  A.电池的正极反应式为：O2十2H2O十4e-＝4OH－

  B.当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成

  C.电解后c(Na2CO3)变小

  D.电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大

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• 3如图所示，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液。则

  B.C为（） A.A是Zn，B是Cu，C是稀H 2SO 4 B.A是Cu，B是Zn，C是稀H 2SO 4

  C.A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO 3溶液

  D.A是Ag，B是Fe，C 是稀 AgNO 3溶液

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• 4下列有关电池叙述不正确的是（  ）

  A.锌锰干电池是一种常用的二次电池

  B.氢氧燃料电池比火力发电的能量转变率要高

  C.锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄

  D.碱性燃料电池正极反应是O2+ 2H2O + 4e－＝4OH－

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• 5原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是 

  A.有Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al-3 e-=Al3+

  B.Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3 e-=Al3+

  C.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Fe－2e－═Fe2+，

  D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+

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• 6原电池产生电流的本质原因是（    ）

  A.原电池中溶液能电离出自由移动的离子

  B.有导线将两个活动性不同的电极连接

  C.正极发生了氧化反应，负极发生了还原反应

  D.电极上进行的氧化还原反应中有电子的转移

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• 7把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。对该电池的描述合理的是（   ） ①溶液中硫酸的物质的量浓度保持不变 ②Cu极上有气泡产生，发生还原反应 ③Cu为负极，Zn为正极 ④原电池在工作时电子由负极通过溶液流向正极 ⑤该装置将化学能转变为电能

  A.②⑤

  B.③⑤

  C.①②

  D.④⑤

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• 8直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应中能直接提供电能的是（  ）

  A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

  B.氢氧化钠与稀盐酸反应

  C.灼热的炭与CO2反应

  D.H2与O2的反应

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• 9如图为蕃茄电池，下列说法正确的是（    ）

  A.一段时间后，锌片质量会变小

  B.铜电极附近会出现蓝色

  C.电子由铜通过导线流向锌

  D.锌电极是该电池的正极

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• 10在理论上可用来设计原电池的反应是

  A.Fe +2HCl =" Fe" Cl2+ H2

  B.NaOH +HCl="NaCl+" H2O

  C.Cu SO4+2NaOH= Cu(OH)2+Na2SO4

  D.Ca CO3+2HCl=" Ca" Cl2+ H2O+ CO2

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