试卷相关题目
- 1把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。对该电池的描述合理的是（ ） ①溶液中硫酸的物质的量浓度保持不变 ②Cu极上有气泡产生，发生还原反应 ③Cu为负极，Zn为正极 ④原电池在工作时电子由负极通过溶液流向正极 ⑤该装置将化学能转变为电能
A.②⑤
B.③⑤
C.①②
D.④⑤
开始考试点击查看答案 - 2原电池产生电流的本质原因是（ ）
A.原电池中溶液能电离出自由移动的离子
B.有导线将两个活动性不同的电极连接
C.正极发生了氧化反应，负极发生了还原反应
D.电极上进行的氧化还原反应中有电子的转移
开始考试点击查看答案 - 3下列有关原电池的说法正确的是（ ）
A.原电池的电极只能由两种不同的金属构成
B.锌锰干电池中，锌电极是正极
C.手机上用的锂电池属于二次电池
D.在燃料电池的正极上发生反应的常是可燃性气体
开始考试点击查看答案 - 4为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验，并记录了实验现象： ①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成； ②向上述浓度的稀硫酸中插入铜片，没有气泡生成； ③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入上述浓度的稀硫酸中，看到铜片上有气 泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快； ④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入上述浓度的稀硫酸中，发现 电流计指针偏转． 下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是（ ）
A.实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能
B.实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率
C.实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气
D.实验③、④说明该原电池中铜为正极、锌为负极
开始考试点击查看答案 - 5当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是
A.电池的正极反应式为：O2十2H2O十4e-＝4OH－
B.当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成
C.电解后c(Na2CO3)变小
D.电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大
开始考试点击查看答案 - 6如图为蕃茄电池，下列说法正确的是（ ）
A.一段时间后，锌片质量会变小
B.铜电极附近会出现蓝色
C.电子由铜通过导线流向锌
D.锌电极是该电池的正极
开始考试点击查看答案 - 7在理论上可用来设计原电池的反应是
A.Fe +2HCl =" Fe" Cl2+ H2
B.NaOH +HCl="NaCl+" H2O
C.Cu SO4+2NaOH= Cu(OH)2+Na2SO4
D.Ca CO3+2HCl=" Ca" Cl2+ H2O+ CO2
开始考试点击查看答案 - 8如图所示，将镁片、铝片平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述中正确的是
A.镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+。
B.铝是电池的负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成
C.该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流
D.该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理
开始考试点击查看答案 - 9将纯锌片和纯铜片按右图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C.两烧杯中溶液的pH均增大
D.甲、乙溶液均变蓝
开始考试点击查看答案 - 10一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式分别为：2C 2H 6+36OH ?–28e ?＝4CO 3 2 ?+24H 2O，14H 2O+7O 2+28e ?＝28OH ?。有关此电池的叙述正确的是
A.电解质溶液中的阴离子向正极移动
B.放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变
C.通乙烷的电极为负极
D.参加反应的O2和C2H6的物质的量之比为2:7
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