根据下图回答，下列说法不正确的是 (　　)

试卷相关题目

• 1电化学与现代人的生活密切相关，具备一定的电化学知识对于方便生产生活有很重要的意义。某同学为了研究电化学原理设计了如下图所示的装置： 下列说法中不正确的是

  A.X和Y不连接时，铜棒上会有金属银析出

  B.X和Y用导线连接时，银棒上发生的反应为Ag＋＋e—=Ag

  C.若X接直流电源的正极Y接负极，Ag＋向银电极移动

  D.无论X和Y是否连接，铜棒均会溶解，溶液都从无色逐渐变成蓝色

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• 2将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是

  A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生

  B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

  C.两烧杯中溶液的pH均增大

  D.产生气泡的速率甲比乙慢

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• 3如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则

  B.C应是下列各组中的(　　)。 A.A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸 B.A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸

  C.A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO 3溶液

  D.A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO 3溶液

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• 4研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。电池以金属锂和钢板为电极材料,LiOH为电解质,使用时加入水即可放电。关于该电池的说法正确的是（　 　）

  A.钢板为正极,发生还原反应

  B.放电时电子的流向:正极→导线→负极

  C.放电时OH-向正极移动

  D.总反应为:2Li+2H+2Li++H2↑

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• 5某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究电化学问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生偏转。下列有关说法错误的是

  A.甲装置是原电池，乙装置是电解池

  B.当甲中产生0.1 mol气体时，乙中析出固体的质量为6.4 g

  C.实验一段时间后，甲烧杯中溶液的pH增大

  D.将乙中的C电极换成铜电极，则乙装置可变成电镀装置

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• 6镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳。其中一种镁电池的反应为xMg＋Mo 3S 4 Mg xMo 3S 4，下列说法错误的是（　　）

  A.放电时Mg2＋向正极迁移

  B.放电时正极反应为Mo3S4＋2xe－=Mo3S42x-

  C.充电时Mo3S4发生氧化反应

  D.充电时阴极反应为Mg2＋＋2e－=Mg

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• 7碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn（s）＋2MnO 2（s）＋H 2O（l）=Zn（OH） 2（s）＋Mn 2O 3（s） 下列说法错误的是（  ）

  A.电池工作时，锌失去电子

  B.电池正极的电极反应式为2MnO2（s）＋H2O（l）＋2e－=Mn2O3（s）＋2OH－（aq）

  C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

  D.外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g

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• 8镁燃料电池作为一种高能化学电源,具有良好的应用前景。下图是镁—空气燃料电池工作原理示意图。下列有关该电池的说法正确的是（  ）

  A.该电池Mg作负极,发生还原反应

  B.该电池的正极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-

  C.电池工作时,电子通过导线由碳电极流向Mg电极

  D.当电路中通过0.2 mol电子时,消耗的O2体积为1.12 L

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• 9下列关于锌、铜和稀硫酸构成的原电池的说法中，正确的是（  ）

  A.锌是负极、铜是正极

  B.电子从铜片经导线流向锌片

  C.负极的反应式为2H＋＋2e－=H2↑

  D.反应一段时间后，溶液的pH升高

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• 10下列有关实验的叙述中，合理的是

  A.把SO2通入紫色石蕊试液，可验证SO2的漂白性

  B.构成如图所示装置时，盐桥中的K+向左池移动

  C.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液浓度偏高

  D.将l0 克 ZnSO4·7H2O溶解在90克水中配制10％的ZnSO4溶液

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