试卷相关题目
- 1镁燃料电池作为一种高能化学电源,具有良好的应用前景。下图是镁—空气燃料电池工作原理示意图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）
A.该电池Mg作负极,发生还原反应
B.该电池的正极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-
C.电池工作时,电子通过导线由碳电极流向Mg电极
D.当电路中通过0.2 mol电子时,消耗的O2体积为1.12 L
开始考试点击查看答案 - 2碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn（s）＋2MnO 2（s）＋H 2O（l）=Zn（OH） 2（s）＋Mn 2O 3（s） 下列说法错误的是（ ）
A.电池工作时，锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为2MnO2（s）＋H2O（l）＋2e－=Mn2O3（s）＋2OH－（aq）
C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g
开始考试点击查看答案 - 3镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳。其中一种镁电池的反应为xMg＋Mo 3S 4
Mg xMo 3S 4，下列说法错误的是（ ）A.放电时Mg2＋向正极迁移
B.放电时正极反应为Mo3S4＋2xe－=Mo3S42x-
C.充电时Mo3S4发生氧化反应
D.充电时阴极反应为Mg2＋＋2e－=Mg
开始考试点击查看答案 - 4根据下图回答，下列说法不正确的是 ( )
A.此装置用于电镀铜时，电解一段时间，硫酸铜溶液的浓度不变
B.燃料电池中正极反应为O2＋4e－＋4H＋=2H2O
C.若a为粗铜，b为纯铜，该装置可用于粗铜的精炼
D.电子经导线流入a电极
开始考试点击查看答案 - 5电化学与现代人的生活密切相关，具备一定的电化学知识对于方便生产生活有很重要的意义。某同学为了研究电化学原理设计了如下图所示的装置：
下列说法中不正确的是A.X和Y不连接时，铜棒上会有金属银析出
B.X和Y用导线连接时，银棒上发生的反应为Ag＋＋e—=Ag
C.若X接直流电源的正极Y接负极，Ag＋向银电极移动
D.无论X和Y是否连接，铜棒均会溶解，溶液都从无色逐渐变成蓝色
开始考试点击查看答案 - 6下列有关实验的叙述中，合理的是
A.把SO2通入紫色石蕊试液，可验证SO2的漂白性
B.构成如图所示装置时，盐桥中的K+向左池移动
C.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液浓度偏高
D.将l0 克 ZnSO4·7H2O溶解在90克水中配制10％的ZnSO4溶液
开始考试点击查看答案 - 7CO无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一种CO分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇—氧化钠，其中O 2 －可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是（ ）
A.负极的电极反应式为CO＋O2－－2e－=CO2
B.工作时电极b作正极，O2－由电极a流向电极b
C.工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
D.传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高
开始考试点击查看答案 - 8据报道，以硼氢化合物NaBH 4(B元素的化合价为＋3价)和H 2O 2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO 2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.电池放电时Na＋从b极区移向a极区
B.每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol
C.电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用
D.该电池的负极反应为BH4-＋8OH－－8e－=BO2-＋6H2O
开始考试点击查看答案 - 9氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能,而不经过热能这一中间形式,已用于宇宙飞船及潜艇中,其电极反应为: 负极:2H 2+4OH --4e -
4H 2O 正极:O 2+2H 2O+4e - 
4OH - 所产生的水还可作为饮用水,今欲得常温下1 L水,则电池内电子转移的物质的量约为( )A.8.9×10-3mol
B.4.5×10-2mol
C.1.1×102mol
D.5.6×10 mol
开始考试点击查看答案 - 10以
(B元素的化合价为+3)和 
为原料的电池，可以作为通讯卫星的高能电池。其电极负极材料为Pt／C，正极材料为 
，工作原理如图所示。下列说法不正确的是 
A.该电池工作时Na+由a极区移向b极区
B.电极b是原电池的正极
C.该电池的负极反应为：
=
D.电路中通过6.02×1022个电子时，理论上消耗
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mol