太阳能电池板面对太阳时，一部分电能直接供给“天宫一号”，一部分电-最需题库

试卷相关题目

1如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当电路中通过的电子都是0.1mol时，下列说法正确的是（）
A.相同条件下产生气体的体积：V甲=V乙
B.溶液pH值变化：甲减小乙增大
C.溶液的质量变化：甲减小乙增大
D.电极反应式：甲中阴极：Cu2++2e—= Cu，乙中负极：Mg - 2e—= Mg2+
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2(2014届上海市六校高三第二次联考化学试卷）铁棒和石墨棒用导线连接后，浸入0．01mol/L的氯化钠溶液中，可能出现的现象是
A.铁棒附近产生OH－
B.铁棒质量减少
C.石墨棒上放出氢气
D.石墨棒上放出氧气
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3右图为铜锌原电池示意图，下列说法错误的是(　　)
A.锌片为负极，且逐渐溶解
B.铜片为正极，铜不易失电子而受到保护
C.电子由锌片通过导线流向铜片，H+往铜片运动
D.该装置能将电能转变为化学能
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4据中国储能网讯2012年8月23日报道，锂离子电池常见的正极材料主要成分为LiCoO 2，负极则是特殊分子结构的碳．电解质为能传导Li ＋的高分子材料，充电时，加在电池两极的电势迫使正极的化合物释出锂离子，嵌入负极分子排列呈片层结构的碳中，这种锂离子电池的电池反应为：Li(C)+LiCoO 2 Li 2CoO 2，下列说法不正确的是
A.该电池属于二次电池
B.充电时LiCoO 2既发生氧化反应又发生还原反应
C.填充在正负极之间的电解质，除了保持稳定，还需要具有良好导电性，减小电池内阻
D.放电过程中Li ＋向负极移动
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5一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH 3CH 2OH – 4e - + H 2O = CH 3COOH + 4H +。下列有关说法正确的是
A.检测时，电解质溶液中的H+向负极移动
B.若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气
C.电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2= CH3COOH + H2O
D.正极上发生的反应为：O2+ 4e-+ 2H2O = 4OH-
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6LiFePO 4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为： FePO 4＋Li LiFePO 4，电池的正极材料是LiFePO 4，负极材料是石墨，含Li ＋导电固体为电解质。下列有关LiFePO 4电池说法正确的是
A.可加入硫酸以提高电解质的导电性
B.放电时Li＋向负极移动
C.充电过程中，电池正极材料的质量减少
D.放电时电池正极反应为：Li-e－=== Li＋
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7（2014?长宁区一模）①②③④甲种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（　　）
A.①③②④
B.①③④②
C.③④②①
D.③①②④
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8下列关于实验现象的描述不正确的是 ( )
A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B.用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
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9下列有关原电池的说法中，正确的是（）
A.铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，镁片较活泼，作负极
B.铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极
C.镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀
D.将反应2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋设计为原电池，则可用锌片作负极，铁片作正极，FeCl3溶液作电解质
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10如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF 6是电解质，SO(CH 3) 2是溶剂，反应原理是4Li+FeS 2＝Fe+2Li 2S。下列说法正确的是
A.该装置将电能转化为化学能
B.Li+向a极移动
C.可以用水代替SO(CH3)2做溶剂
D.b极反应式是FeS2＋4Li+＋4e-＝Fe＋2Li2S
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