如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF 6是电解质，SO(CH 3) 2是溶剂，反应原理是4Li+FeS 2＝Fe+2Li 2S。下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1下列有关原电池的说法中，正确的是（  ）

  A.铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，镁片较活泼，作负极

  B.铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极

  C.镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀

  D.将反应2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋设计为原电池，则可用锌片作负极，铁片作正极，FeCl3溶液作电解质

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• 2下列关于实验现象的描述不正确的是    (    )

  A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

  B.用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌

  C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

  D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

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• 3（2014?长宁区一模）①②③④甲种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（　　）

  A.①③②④

  B.①③④②

  C.③④②①

  D.③①②④

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• 4LiFePO 4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为： FePO 4＋Li LiFePO 4，电池的正极材料是LiFePO 4，负极材料是石墨，含Li ＋导电固体为电解质。 下列有关LiFePO 4电池说法正确的是

  A.可加入硫酸以提高电解质的导电性

  B.放电时Li＋向负极移动

  C.充电过程中，电池正极材料的质量减少

  D.放电时电池正极反应为：Li-e－=== Li＋

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• 5太阳能电池板面对太阳时，一部分电能直接供给“天宫一号”，一部分电能则储存在电池里，供背离太阳时使用。“天宫一号”使用的是镍氢电池，电解质溶液显碱性。其反应方程式为：   LaNi 5+Ni(OH) 2LaNi 5H+NiOOH。下列有关说法不正确的是

  A.放电时镍被还原

  B.放电时负极LaNi5H+OH——e—＝LaNi5+H2O

  C.充电时OH—向阴极移动

  D.充电时每消耗lmol Ni(OH)2转移lmol电子

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• 6某原电池总反应离子方程式为2Fe 3 ＋＋Fe===3Fe 2 ＋，能实现该反应的原电池是( 　)

  A.正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液

  B.正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液

  C.正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液

  D.正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液

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• 7下列叙述中，正确的是 ①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO 4溶液能提高反应速率 ②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（铁锡的铁）更易腐蚀； ③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极 ；④冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融体后电解 ⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe 2O 3·nH 2O

  A.①②③④⑤

  B.①③④⑤

  C.①③⑤

  D.②④

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• 8在理论上可用于设计原电池的化学反应是                                

  A.2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)＝2NaAlO2(ag)+3H2(g)；△H <0

  B.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1)；△H >0

  C.CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H <0

  D.FeCl3(aq)十3H2O(1) Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)；△H >0

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• 9(2014届上海市十三校高三测试化学试卷） 2013年12月31日夜，上海外滩运用LED产品进行了精彩纷呈的跨年灯光秀。下图是一种氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有关叙述正确的是   

  A.a处通入氧气

  B.b处为电池正极，发生了还原反应

  C.该装置中只涉及两种形式的能量转化

  D.P-型半导体连接的是电池负极

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• 10下列是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是

  A.此装置能将化学能转变为电能

  B.石墨电极的反应式：O2+2H2O+4e—=4OH—

  C.电子由Cu电极经导线流向石墨电极

  D.电池总的反应是：2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O

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