某MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸汽，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为氢气，电解质为熔融的K 2CO 3。该电池的总反应为：2H 2+O 2=2H 2O，负极电极反应式为： H 2+CO 3 2——2e — H 2O+CO 2。则下列判断中正确的是 (    )                

试卷相关题目

• 1浙江大学的科研小组成功研制出能在“数分钟之内”将电量充满的锂电池，其成本只有传统锂电池的一半。他们把锂锰氧化物（LMO）浸泡在石墨里面，使其变成一个可以导电的密集网络的负极材料（如图），与电解质和正极材料（石墨）构成可充电电池。若电解液为LiAlCl 4-SOCl 2，电池的总反应为：4LiCl+S+SO 2  4Li+2SOCl 2。下列说法正确的是

  A.电池的电解液可为LiCl水溶液

  B.该电池放电时，负极发生还原反应

  C.充电时阳极反应式为：4Cl－+S+SO2－4ｅ－＝2SOCl2

  D.放电时电子从负极经外电路流向正极，再从正极经电解质流向负极

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• 2下图是一种燃料型电池检测仪的工作原理示意图。下列说法不正确的是      （   ）

  A.该仪器工作时酒精浓度越大，则电流强度越大

  B.工作时处电路电子流向为X→Y

  C.检测结束后，X极区的pH增大

  D.电池总反应为2CH3CH2OH+O2＝2CH3CHO+2H2O

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• 3关于原电池的叙述正确的是(　　)

  A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同金属

  B.原电池是把化学能转变为电能的装置

  C.在铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.18 g铅溶解，正极上就有1 120 mL(标准状况)气体析出

  D.原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应

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• 4如图，有关零排放车载燃料电池叙述正确的是（    ）

  A.正极通入H2，发生还原反应

  B.负极通入H2，发生还原反应

  C.导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移向负极

  D.总反应式为2H2+O2= 2H2O

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• 5镍氢电池的总反应为 H 2＋2NiO(OH) 2Ni(OH) 2，根据此反应式判断，此电池放电时，正极上发生反应的物质是(      )。

  A.NiO(OH)

  B.Ni(OH)2

  C.H2

  D.H2和NiO(OH)

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• 6可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是    

  A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应式都为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

  B.以NaOH溶液为电解液时，负极反应式为Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3

  C.以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

  D.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

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• 7锂~碘电池可用来为心脏起搏器提供能源，其电池反应可表示为：2Li + I 2 → 2LiI。下列有关说法错误的是

  A.放电时化学能转化为电能

  B.负极反应为：Li –e→Li+

  C.正极反应为：I2+2e →2I-

  D.电子由正极流向负极

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• 8硫－钠原电池具有输出功率较高，循环寿命长等优点。其工作原理可表示为：2Na+xS Na 2S x。但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷，科学家研究发现，采用多硫化合物（ ）作为电极反应材料，可有效地降低电池的工作温度，且原材料价廉、低毒，具有生物降解性。下列有关叙述正确的是

  A.多硫化合物（）是一种新型无机非金属材料

  B.多硫化合物（）化合物不能发生加成反应

  C.原电池的负极反应是将单体转化为的过程

  D.当电路中有0.02mol电子通过时，原电池的负极将消耗原料0.46g

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• 9用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法正确的是（　 ）

  A.燃料电池工作时，正极反应为：O2+ 2H2O + 4e- ="==" 4OH-

  B.若a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

  C.若a、b极都是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

  D.若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

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• 10下列叙述正确的是

  A.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

  B.下图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl－移向CuSO4溶液

  C.氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应为O2＋4H+ ＋4e－＝2H2O

  D.电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极

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