用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法正确的是（　 ）

试卷相关题目

• 1硫－钠原电池具有输出功率较高，循环寿命长等优点。其工作原理可表示为：2Na+xS Na 2S x。但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷，科学家研究发现，采用多硫化合物（ ）作为电极反应材料，可有效地降低电池的工作温度，且原材料价廉、低毒，具有生物降解性。下列有关叙述正确的是

  A.多硫化合物（）是一种新型无机非金属材料

  B.多硫化合物（）化合物不能发生加成反应

  C.原电池的负极反应是将单体转化为的过程

  D.当电路中有0.02mol电子通过时，原电池的负极将消耗原料0.46g

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• 2锂~碘电池可用来为心脏起搏器提供能源，其电池反应可表示为：2Li + I 2 → 2LiI。下列有关说法错误的是

  A.放电时化学能转化为电能

  B.负极反应为：Li –e→Li+

  C.正极反应为：I2+2e →2I-

  D.电子由正极流向负极

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• 3可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是    

  A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应式都为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

  B.以NaOH溶液为电解液时，负极反应式为Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3

  C.以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

  D.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

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• 4某MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸汽，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为氢气，电解质为熔融的K 2CO 3。该电池的总反应为：2H 2+O 2=2H 2O，负极电极反应式为： H 2+CO 3 2——2e — H 2O+CO 2。则下列判断中正确的是 (    )                

  A.放电时CO32—向负极移动

  B.放电时CO32—向正极移动

  C.正极反应： 4OH——4e—=2H2O+O2↑

  D.当电池中生成1 mol水时，转移4 mol电子

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• 5浙江大学的科研小组成功研制出能在“数分钟之内”将电量充满的锂电池，其成本只有传统锂电池的一半。他们把锂锰氧化物（LMO）浸泡在石墨里面，使其变成一个可以导电的密集网络的负极材料（如图），与电解质和正极材料（石墨）构成可充电电池。若电解液为LiAlCl 4-SOCl 2，电池的总反应为：4LiCl+S+SO 2  4Li+2SOCl 2。下列说法正确的是

  A.电池的电解液可为LiCl水溶液

  B.该电池放电时，负极发生还原反应

  C.充电时阳极反应式为：4Cl－+S+SO2－4ｅ－＝2SOCl2

  D.放电时电子从负极经外电路流向正极，再从正极经电解质流向负极

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• 6下列叙述正确的是

  A.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

  B.下图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl－移向CuSO4溶液

  C.氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应为O2＋4H+ ＋4e－＝2H2O

  D.电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极

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• 7下图所示原电池工作时，右池中Y 2O 7 2 －转化为Y 3+。下列叙述正确的是

  A.左池电极反应式：X4+ + 2e－=X2+

  B.每消耗1mol Y2O72－，转移3mol电子

  C.改变右池溶液的c(H+)，电流强度不变

  D.左池中阴离子数目增加

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• 8电化学装置工作时，下列电极上发生的反应一定是氧化反应的是（  ）

  A.阴极

  B.负极

  C.铜电极

  D.石墨电极

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• 9下图所示的装置中，有关说法不正确的是                  

  A.该装置实现化学能转变为电能

  B.该装置中Cu2+向Zn电极移动

  C.该装置外电路中电子由Zn棒转移到Cu棒

  D.该装置中Zn棒上的电极反应为：Zn-2e－＝Zn2+

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• 10将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转。下列针对该装置的说法正确的是

  A.将电能转化为化学能

  B.电子由铜片流出

  C.锌片是负极.

  D.铜片逐渐被腐蚀

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