试卷相关题目
- 1下图所示原电池工作时，右池中Y 2O 7 2 －转化为Y 3+。下列叙述正确的是
A.左池电极反应式：X4+ + 2e－=X2+
B.每消耗1mol Y2O72－，转移3mol电子
C.改变右池溶液的c(H+)，电流强度不变
D.左池中阴离子数目增加
开始考试点击查看答案 - 2下列叙述正确的是
A.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
B.下图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl－移向CuSO4溶液
C.氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应为O2＋4H+ ＋4e－＝2H2O
D.电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极
开始考试点击查看答案 - 3用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A.燃料电池工作时，正极反应为：O2+ 2H2O + 4e- ="==" 4OH-
B.若a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出
C.若a、b极都是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等
D.若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出
开始考试点击查看答案 - 4硫－钠原电池具有输出功率较高，循环寿命长等优点。其工作原理可表示为：2Na+xS
Na 2S x。但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷，科学家研究发现，采用多硫化合物（ 
）作为电极反应材料，可有效地降低电池的工作温度，且原材料价廉、低毒，具有生物降解性。下列有关叙述正确的是A.多硫化合物（
）是一种新型无机非金属材料B.多硫化合物（
）化合物不能发生加成反应C.原电池的负极反应是将单体
转化为
的过程D.当电路中有0.02mol电子通过时，原电池的负极将消耗原料0.46g
开始考试点击查看答案 - 5锂~碘电池可用来为心脏起搏器提供能源，其电池反应可表示为：2Li + I 2 → 2LiI。下列有关说法错误的是
A.放电时化学能转化为电能
B.负极反应为：Li –e→Li+
C.正极反应为：I2+2e →2I-
D.电子由正极流向负极
开始考试点击查看答案 - 6下图所示的装置中，有关说法不正确的是
A.该装置实现化学能转变为电能
B.该装置中Cu2+向Zn电极移动
C.该装置外电路中电子由Zn棒转移到Cu棒
D.该装置中Zn棒上的电极反应为：Zn-2e－＝Zn2+
开始考试点击查看答案 - 7将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转。下列针对该装置的说法正确的是
A.将电能转化为化学能
B.电子由铜片流出
C.锌片是负极.
D.铜片逐渐被腐蚀
开始考试点击查看答案 - 8按下图所示装置进行有关实验，则下列叙述正确的是
A.甲装置用作原电池时，锌为正极
B.甲装置用作原电池时，银棒上发生：Ag++e－= Ag
C.乙装置用作铜片镀镍时，镍作阴极
D.实现铜片表面镀镍时，可将甲中锌棒与乙中铜片相连，甲中银棒与乙中镍片相连
开始考试点击查看答案 - 9下列关于写图所示原电池的叙述中，正确的是
A.质量减轻的一极是铜极
B.负极反应为Fe—2e→ Fe2+
C.该装置将电能转变为化学能
D.电流由负极经导线流向正极
开始考试点击查看答案 - 10高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn＋2K 2FeO 4＋8H 2O===3Zn(OH) 2＋2Fe(OH) 3＋4KOH。下列叙述正确的是( )
A.放电时，负极反应式为3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2
B.放电时，正极区溶液的pH减小
C.充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)3被还原
D.充电时，电池的锌电极接电源的正极
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