试卷相关题目
- 1铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法不正确的是（ ）
A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
B.电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2
C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D.电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
开始考试点击查看答案 - 2根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是
A.
B.
C.
D.
开始考试点击查看答案
- 3根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是
A.2Ag(s)＋Cd2+(aq)＝2Ag+(aq)＋Cd(s)
B.Co2+(aq)＋Cd(s)＝Co(s)＋Cd2+(aq)
C.2Ag+(aq)＋Cd(s)＝2Ag(s)＋Cd2+(aq)
D.2Ag+(aq)＋Co(s)＝2Ag(s)＋Co2+(aq)
开始考试点击查看答案 - 4在潮湿的空气中，钢铁很快发生电化学腐蚀，在此过程中一定不存在的电极反应是
A.2H++2e-==H2↑
B.Fe-3e-==Fe3+
C.Fe-2e-==Fe2+
D.O2+2H2O+4e-==4OH-
开始考试点击查看答案 - 5下列对指定电极的反应式书写不正确的是（ ）
A.铜锌（稀硫酸作电解质溶液）原电池的负极：Zn-2e-═Zn2+
B.钢铁发生电化学腐蚀的负极：Fe-3e-═Fe3+
C.电解CuCl2溶液的阳极：2Cl--2e-═Cl2↑
D.电解熔融氧化铝的阴极：Al3++3e-═Al
开始考试点击查看答案 - 6有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似 于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是 ①每消耗1mol CH4可以向外电路提供8mol e-②负极上CH4失去电子，电极反应式为CH4+10OH--8e-==CO32- +7H2O ③负极上是O2获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e-==4OH-④电池放电后，溶液pH不断升高
A.①②
B.①③
C.①④
D.③④
开始考试点击查看答案 - 7人造地球卫星用到的一种高能电池--银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-．据此判断氧化银是（ ）
A.负极，被氧化
B.正极，被还原
C.负极，被还原
D.正极，被氧化
开始考试点击查看答案 - 8根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是
A.2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)
B.Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)
C.2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)
D.2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)
开始考试点击查看答案 - 9锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其它材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。电池总反应式为：V2O5+xLi==LixV2O5。下列说法中，不正确的是
A.正极材料为锂，负极材料为V2O5
B.向外供电时，锂离子在凝胶中向正极移动
C.正极的电极反应式为：V2O5+ xLi++ xe-== LixV2O5
D.负极的电极反应式为：xLi-xe-==xLi+
开始考试点击查看答案 - 10肼(N2H4)分子的沸点高达113℃，燃烧热为642 kJ/mol，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃料电池。已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是
A.肼分子中所有原子都达到8电子的稳定结构
B.肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-
C.肼燃烧的热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；△H=-642kJ/mol
D.肼沸点高达113℃，可推测肼分子间可形成氢键
开始考试点击查看答案