肼(N2H4)分子的沸点高达113℃，燃烧热为642 kJ/mol，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃料电池。已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是

试卷相关题目

• 1锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其它材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。电池总反应式为：V2O5+xLi==LixV2O5。下列说法中，不正确的是

  A.正极材料为锂，负极材料为V2O5

  B.向外供电时，锂离子在凝胶中向正极移动

  C.正极的电极反应式为：V2O5+ xLi++ xe-== LixV2O5

  D.负极的电极反应式为：xLi-xe-==xLi+

  开始考试点击查看答案
• 2根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是

  A.2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)

  B.Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)

  C.2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)

  D.2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)

  开始考试点击查看答案
• 3人造地球卫星用到的一种高能电池--银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-．据此判断氧化银是（　　）

  A.负极，被氧化

  B.正极，被还原

  C.负极，被还原

  D.正极，被氧化

  开始考试点击查看答案
• 4有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似 于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是 ①每消耗1mol CH4可以向外电路提供8mol e-②负极上CH4失去电子，电极反应式为CH4+10OH--8e-==CO32- +7H2O ③负极上是O2获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e-==4OH-④电池放电后，溶液pH不断升高

  A.①②

  B.①③

  C.①④

  D.③④

  开始考试点击查看答案
• 5银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn（OH）2 充电放电Ag2O+Zn+H2O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（　　）

  A.Ag

  B.Zn（OH）2

  C.Ag2O

  D.Zn

  开始考试点击查看答案
• 6生物体中细胞膜内的葡萄糖与细胞膜外的富氧体液及细胞膜构成原电池。下列有关电极反应及产物的判断正确的是

  A.负极反应可能是O2+2H2O+4e-==4OH-

  B.负极反应的产物主要是C6H12O6被氧化成CO32-、HCO3-和H2O

  C.正极反应可能是C6H12O6+24OH--24e-==6CO2↑+18H2O

  D.正极反应的产物主要是葡萄糖生成的CO2、HCO3-和H2O

  开始考试点击查看答案
• 7下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是（　　）

  A.该水电解系统中的阳极反应：4OH--4e-=O2↑+2H2O

  B.该燃料电池放电时的负极反应：H2-2e-=2H+

  C.该能量转化系统中的水也是可以循环的

  D.该燃料电池系统产生的能量实际上来自于日光

  开始考试点击查看答案
• 8一种燃料电池中发生的化学反应式：在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是

  A.CH3OH(g)＋O2(g)＝H2O(l)＋CO2(g)＋2H+(aq)＋2e-

  B.O2(g)＋4H+(aq)＋4e-＝2H2O(l)

  C.CH3OH(g)＋H2O(l)＝CO2(g)＋6H+(aq)＋6e-

  D.O2(g)＋2H2O(l)＋4e-＝4OH-

  开始考试点击查看答案
• 9镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛的应用．它的充放电反应按式进行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2 充电放电Cd+2NiO（OH）+2H2O．由此可知，该电池放电时的负极材料是（　　）

  A.Cd（OH）2

  B.Ni（OH）2

  C.NiO（OH）

  D.Cd

  开始考试点击查看答案
• 10极反应式与出现的环境相匹配的是（　　） 

  A.A

  B.B

  C.C

  D.D

  开始考试点击查看答案