在KHSO 4的水溶液及熔化两种状态下都能存在的离子是

试卷相关题目

• 1C 1、C 2、α 1、α 2，pH 1，pH 2分别表示2种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液的pH值，如果已知pH 1＜pH 2，且α 1＞α 2，则C 1和C 2的关系

  A.C1＞C2

  B.C1=C2

  C.C1＜C2

  D.无法确定

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• 2某学生用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c（Na +）=2c（SO 4 2-）=2c（K +）=2c（Cl -），则溶质可能是

  A.KCl、Na2SO4、K2SO4

  B.KCl、Na2SO4、NaCl

  C.Na2SO4、K2SO4

  D.Na2SO4、K2SO4、NaCl

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• 3将等浓度的NaOH和氨水溶液各稀释一倍，下列有关说法正确的是

  A.两者的浓度各减少一半

  B.NaOH的浓度减少一半，氨水的浓度减少不到一半

  C.两者OH-浓度各减少一半

  D.NaOH的浓度减少一半，氨水的浓度减少比一半多

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• 4将0.1 mol·L -1醋酸溶液加水稀释，下列说法中正确的是

  A.溶液中[H+]和[OH-]都减少

  B.溶液中[H+]增大

  C.醋酸电离平衡向左移动

  D.溶液的pH增大

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• 5对于常温下的盐酸与醋酸两种稀溶液，下列说法正确的是

  A.相同物质的量浓度的两溶液中c(H+)相同

  B.分别加入水时，两溶液中各种离子浓度均减小

  C.pH＝3的两溶液均稀释100倍，盐酸的pH等于5，醋酸的pH小于5

  D.等体积、等物质的量浓度的两溶液与NaOH完全中和时，醋酸消耗NaOH较多

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• 6用惰性电极电解饱和Na 2CO 3溶液，若保持温度不变，则一段时间后

  A.溶液的pH变大

  B.c(Na+)与c (CO32-)的比值变大

  C.溶液浓度变大，有晶体析出

  D.溶液浓度不变，有晶体析出

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• 7现有0.4 mol·L -1 HA溶液和0.2 mol·L -1 NaOH溶液等体积混合组成溶液。下列有关推断不正确的是

  A.若该溶液中HA电离能力大于A－水解能力，则有：c(Na＋)＞c(A－)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)

  B.若电离能力与水解能力相等，溶液必呈中性，所以有：c(Na＋) = c(A－) = c(HA)

  C.无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na＋)＋c(H＋) = c(A－)＋c(OH－)

  D.无论该溶液呈酸性还是碱性，都有2c(Na＋) = c(A－)＋c(HA)

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• 8下列有关水的电离的说法正确的是

  A.将水加热，KW增大，pH不变

  B.向水中加入少量NaHSO4固体，恢复到原温度，水的电离程度增大

  C.向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程度减小

  D.向水中加少量NaOH固体，恢复到原温度，水的电离被抑制，［OH-］增大

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• 9以下电离方程式书写正确的是

  A.H2S2H++S2-

  B.CaCO3=Ca2++CO32-

  C.NaHCO3Na++HCO3-

  D.NaHS=Na++H++S2-

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• 10下列电离方程式错误的是

  A.NaHCO3=Na++H++CO32-

  B.NaHSO4=Na++H++SO42-

  C.Al2O32Al3++3O2-

  D.CaCO3=Ca2++CO32-

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