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现有0.4 mol·L -1 HA溶液和0.2 mol·L -1 NaOH溶液等体积混合组成溶液。下列有关推断不正确的是

2021-09-09

A.若该溶液中HA电离能力大于A－水解能力，则有：c(Na＋)＞c(A－)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)

B.若电离能力与水解能力相等，溶液必呈中性，所以有：c(Na＋) = c(A－) = c(HA)

C.无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na＋)＋c(H＋) = c(A－)＋c(OH－)

D.无论该溶液呈酸性还是碱性，都有2c(Na＋) = c(A－)＋c(HA)

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试卷相关题目

1用惰性电极电解饱和Na 2CO 3溶液，若保持温度不变，则一段时间后
A.溶液的pH变大
B.c(Na+)与c (CO32-)的比值变大
C.溶液浓度变大，有晶体析出
D.溶液浓度不变，有晶体析出
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2在KHSO 4的水溶液及熔化两种状态下都能存在的离子是
A.K+
B.H+
C.HSO4-
D.SO42-
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3C 1、C 2、α 1、α 2，pH 1，pH 2分别表示2种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液的pH值，如果已知pH 1＜pH 2，且α 1＞α 2，则C 1和C 2的关系
A.C1＞C2
B.C1=C2
C.C1＜C2
D.无法确定
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4某学生用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c（Na +）=2c（SO 4 2-）=2c（K +）=2c（Cl -），则溶质可能是
A.KCl、Na2SO4、K2SO4
B.KCl、Na2SO4、NaCl
C.Na2SO4、K2SO4
D.Na2SO4、K2SO4、NaCl
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5将等浓度的NaOH和氨水溶液各稀释一倍，下列有关说法正确的是
A.两者的浓度各减少一半
B.NaOH的浓度减少一半，氨水的浓度减少不到一半
C.两者OH-浓度各减少一半
D.NaOH的浓度减少一半，氨水的浓度减少比一半多
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6下列有关水的电离的说法正确的是
A.将水加热，KW增大，pH不变
B.向水中加入少量NaHSO4固体，恢复到原温度，水的电离程度增大
C.向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程度减小
D.向水中加少量NaOH固体，恢复到原温度，水的电离被抑制，［OH-］增大
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7以下电离方程式书写正确的是
A.H2S2H++S2-
B.CaCO3=Ca2++CO32-
C.NaHCO3Na++HCO3-
D.NaHS=Na++H++S2-
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8下列电离方程式错误的是
A.NaHCO3=Na++H++CO32-
B.NaHSO4=Na++H++SO42-
C.Al2O32Al3++3O2-
D.CaCO3=Ca2++CO32-
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