试卷相关题目
- 1硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。 （1）若从下列四个城市中选择一
处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在 的郊区（填选项的标号）A.有丰富黄铁矿资源的城市
B.风光秀丽的旅游城市
C.消耗硫酸甚多的工业城市
D.人口稠密的文化、商业中心城市（2）据测算，接触法制硫酸过程中，若反应热都未被利用，则每生产1t 98%硫酸需消耗3.6×10 5kJ能量。请通过计算判断,若反应:SO 2（g）+1/2O 2（g） ?SO 3（g）;△H=－98．3kJ·mol －1；放出的热量能在生产过程中得到充分利用,则每生产1t98%硫酸只需外界提供（或可向外界输出） 千焦能量； （3）CuFeS 2是黄铁矿的另一成分，煅烧时，CuFeS 2转化为CuO、Fe 2O 3和SO 2，该反应的化学方程式为 。 （4）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe 2O 3、CuO、CuSO 4（由CuO与SO 3在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表） 沸腾炉温度/℃600620640660矿渣中CuSO4的质量分数/%9.39.29.08.4已知CuSO 4在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO 4的质量分数随温度升高而降低的原因 。
开始考试点击查看答案 - 2工业上冶炼金属的方法正确的是
A.采用加热分解法冶炼金属钾
B.采用电解法冶炼金属铝和钠
C.采用热还原法冶炼金属铁与汞
D.采用热还原法冶炼金属铜与钙
开始考试点击查看答案 - 3下列石油产品加工过程中可以得到大量芳香烃的是
A.减压分馏
B.重油裂解
C.催化重整
D.干馏
开始考试点击查看答案 - 4下列描述中，不符合生产实际的是( )
A.合成氨工业中，N2和H2的最佳配比应为物质的量之比1：3
B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C.工业上电解饱和食盐水制烧碱，用离子交换膜阻止0H-移向阳极
D.在镀件上电镀锌，锌作阳极
开始考试点击查看答案 - 5工业制硫酸铜不是直接用铜和浓硫酸反应，而是将粗铜(含少量银)浸入稀硫酸中，并不断从容器下部吹入细小的空气泡。有关该制备方法的叙述中，正确的是( ) (1)该方法应用了原电池工作原理 (2)该方法应用了电解池工作原理 (3)该方法不产生污染大气的二氧化硫 (4)该方法提高了硫酸的利用率 (5)该方法提高了铜的利用率
A.(1)(3)(5)
B.(2)(3)(4)
C.(1)(3)(4)
D.(1)(3)(4)(5)
开始考试点击查看答案 - 6以下物质的工业制备所用主要原料(括号内物质)不符合事实的是
A.碘（海带）
B.溴（海水晒盐后的余液）
C.乙烯（乙醇）
D.顺丁橡胶（石油裂解气）
开始考试点击查看答案 - 7下列说法中正确的是（ ）
A.煤的气化是化学变化，煤的液化是物理变化
B.甲烷是一种清洁燃料，可用作燃料电池的燃料
C.蔗糖与淀粉水解的最终产物都是葡萄糖
D.石油分馏可以得到乙烯、丙烯、甲烷等化工原料
开始考试点击查看答案 - 8下列有关化学与生活的说法不正确的是
A.采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2
B.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂
C.水晶既不溶于水也不溶于任何酸
D.水泥、玻璃都是硅酸盐制品
开始考试点击查看答案 - 9工业生产乙烯的原料主要是
A.天然气
B.煤
C.石油
D.酒精
开始考试点击查看答案 - 10为研究和开发天然食用色素。某研究小组取等量相同品种的红枣，采用溶剂提取红枣中部分红色素，用紫外光谱仪测定不同温度下提取液的吸光度，实验结果见右图。已知吸光度越大，红色素含量越高。下列分析较合理的是
A.20℃时，红枣中红色素含量最低
B.吸光度越大，红枣中红色素含量越高
C.红色素可能在较高温度下不稳定
D.温度越高，提取液中红色素含量越高
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