将PH = 1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另一份加入与盐酸物质的量浓度相等的NaOH溶液后，PH均变成了2，则加入的水与NaOH溶液的体积比为

试卷相关题目

• 1设在稀的水溶液中，NaHSO 4的电离方程式为：NaHSO 4 = Na + + H + + SO 4 2-，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO 4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是

  A.该温度高于25℃

  B.由水电离出的c(H+)=1×10-10mol?L-1

  C.c(H+)= c(OH-)+c(SO42-)

  D.该温度下加入等体积为pH=12的NaOH溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性

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• 2将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是

  A.c(NH)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

  B.c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

  C.c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)

  D.c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋)

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• 3有等体积、等pH的Ba(OH) 2、NaOH和NH 3·H 2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V 1、V 2、V 3，则三者的大小关系正确的是

  A.V3>V2>V1

  B.V3=V2=V1　

  C.V1=V2>V3　　

  D.V3>V2=V1

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• 4常温下pH＝6的盐酸和pH＝6的NH 4Cl溶液，其中由水电离出的c(H +)分别为x mol/L、y mol/L，则x与y的关系是

  A.x＝y

  B.x >y

  C.x＝10-2y

  D.x＝102y

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• 5室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：

  A.实验①反应后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

  B.0.1 mol·L－1HA的溶液中由水电离出的 c(H+)=1×10-13 mol/L

  C.实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol/L

  D.实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)

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• 6下列溶液一定呈酸性的是

  A.pH＜7的溶液

  B.c(H+)＞c(OH—) 的溶液

  C.pH＞7的溶液

  D.c(H+)＜c(OH—) 的溶液

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• 725℃时对于pH＝1的盐酸，下列叙述不正确的是

  A.c(H+)＝ c(Cl—)＋ c(OH—)

  B.c(H+)·c(OH—)＝1．0×10—14

  C.由水电离出的c(H+)＝1．0×10—13mol?L—1

  D.与pH＝13的NaOH溶液混合后，混合溶液一定呈中性

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• 8有①Na 2CO 3溶液；②CH 3C00Na溶液；③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0．1 mol/L， 下列说法正确的是

  A.3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①

  B.若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

  C.若分别加入25mL 0．1 mol/L盐酸后，pH最大的是①

  D.若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

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• 9下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：

  A.HCN

  B.HF

  C.CH3COOH

  D.HNO2

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• 10常温下，有关醋酸溶液的叙述中错误的是

  A.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)

  B.将pH=3的醋酸稀释为pH=4的过程中，c(CH3COOH)/ c(H+)比值不变

  C.浓度均为0.1mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COOˉ)+ c(CH3COOH)="2" c(Na+)

  D.amLpH=3的醋酸溶液与bmLpH=11的NaOH溶液恰好完全中和时，a=b

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