常温下，有关醋酸溶液的叙述中错误的是

试卷相关题目

• 1下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：

  A.HCN

  B.HF

  C.CH3COOH

  D.HNO2

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• 2有①Na 2CO 3溶液；②CH 3C00Na溶液；③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0．1 mol/L， 下列说法正确的是

  A.3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①

  B.若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

  C.若分别加入25mL 0．1 mol/L盐酸后，pH最大的是①

  D.若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

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• 325℃时对于pH＝1的盐酸，下列叙述不正确的是

  A.c(H+)＝ c(Cl—)＋ c(OH—)

  B.c(H+)·c(OH—)＝1．0×10—14

  C.由水电离出的c(H+)＝1．0×10—13mol?L—1

  D.与pH＝13的NaOH溶液混合后，混合溶液一定呈中性

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• 4下列溶液一定呈酸性的是

  A.pH＜7的溶液

  B.c(H+)＞c(OH—) 的溶液

  C.pH＞7的溶液

  D.c(H+)＜c(OH—) 的溶液

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• 5将PH = 1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另一份加入与盐酸物质的量浓度相等的NaOH溶液后，PH均变成了2，则加入的水与NaOH溶液的体积比为

  A.9

  B.10

  C.11

  D.12

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• 6常温时，纯水中由水电离的c(OH -)=a，pH=1的盐酸中由水电离的c(OH -)=b，0.2 mol·L -1的醋酸与0.2 mol·L -1的氢氧化钠溶液等体积混合后的溶液中，由水电离的c(OH -)=c，则a、b、c的关系正确的是

  A.a>b=c

  B.c > a >b

  C.c>b>a

  D.b>c>a

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• 7常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是

  A.③、④两溶液相比，两者的KW相同

  B.①、②两种溶液分别加水稀释100倍，pH变化较大的是①

  C.等体积的③、④溶液中分别加入过量锌粒，产生的氢气前者大于后者

  D.①、④ 两溶液按2: 1体积比混合后溶液中微粒浓度满足c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

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• 80.1mol/L盐酸中水的电离度和由水电离出的[H+]分别为

  A.1.8×10-13％、10-13mol/L

  B.1.8×10-12％、10-12mol/L

  C.1.5×10-13％、10-13mol/L

  D.1.8×10-13％、10-12mol/L

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• 9常温下，下列叙述正确的是

  A.某醋酸溶液的pH=a，若将此溶液稀释l0倍后溶液的pH=b，则a>b

  B.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7

  C.1．0×10-3mol/L盐酸的pH=3．0，1．0×10-8mol/L盐酸的pH=8．0

  D.若lmL pH=1的盐酸与l00mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11

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• 10pH=3的H 2SO 4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，要使混合液的pH=7，则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比应为

  A.1：10

  B.1：9

  C.1：20

  D.1：2

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