【题文】用0．10 mol·L-1的盐酸滴定0．10 mol·L-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（   ）

试卷相关题目

• 1【题文】下列关于电解质溶液的叙述正确的是（   ）

  A.常温下，NH4Cl与某物质的混合溶液pＨ＜7，则其组成可能是NH4Cl与HCl或NH4Cl与NH3?H2O

  B.将pＨ＝5的氢氟酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

  C.常温下，同浓度的Na２S与NaHS溶液中所含的粒子种类相同

  D.将一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，则混合溶液中离子浓度一定满足：c（B＋）>c（A－）>c（H＋）>c（OH－）

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• 2【题文】下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是             

  A.c(NH 4+)相等的(NH 4) 2SO 4、(NH 4) 2Fe(SO 4) 2和NH 4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH 4) 2Fe(SO 4) 2] ＜ c[(NH 4) 2SO 4] ＜ c(NH 4Cl)

  B.已知25°C时 ，则在0.1mol·L -1AlCl 3溶液中，Ag +的物质的量浓度最大可达到 mol·L -1

  C.0.2mol·L －1HCl溶液与等体积0.05 mol·L －1Ba(OH) 2溶液混合后，溶液的pH＝1

  D.室温下，0.1mol·L -1NaHA溶液的pH=4，则有C(HA -) ＞C(H +)＞C（A 2-）＞C(H 2A)

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• 3【题文】已知：25 ℃，K sp [M(OH) 2]=3.2×10 －11，则此温度下M(OH) 2饱和溶液的pH 等于

  A.10

  B.10＋lg2

  C.10＋2×lg2

  D.10－2×lg2

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• 4【题文】某混合溶液中含有KCl、 KBr、 K 2CrO 4, 其浓度均为0.01mol·L -1, 向溶液中逐滴加入0.01mol·L -1AgNO 3溶液时,最先和最后沉淀的物质分别是(AgCl 、AgBr 、Ag 2CrO 4的 Ksp分别为1.77 ×10 -1 0、 5.35×1 0 -1 3、1.12×1 0 -1 2)

  A.AgBr 、AgCl

  B.Ag2CrO4、AgCl

  C.AgBr 、Ag2CrO4

  D.同时沉淀

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• 5【题文】下列化学实验事实及其解释都正确的是

  A.向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘

  B.向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸

  C.向0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2＋具有氧化性

  D.向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明同温度下AgCl的Ksp比AgI的Ksp 大

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• 6【题文】向蒸馏水中加入一定量的NaHSO 3晶体，保持常温，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是

  A.水电离出的H+的浓度是1.0×10－4mol·L－1

  B.溶液中离子浓度：c(Na+)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋c(H2SO3)

  C.溶液中离子浓度：c(H+)＋c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)

  D.溶液中离子浓度： c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)

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• 7【题文】下列液体均处于25°C，有关叙述正确的是

  A.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

  B.某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

  C.pH=4.5的番茄汁中c(H＋)是pH=6.5的牛奶中pH=4.5的番茄汁中c(H＋)是pH=6.5的牛奶中的100倍

  D.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)

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• 8【题文】25°C时，在浓度为1 mol·L-1的（NH 4） 2SO 4 （NH 4） 2CO 3 （NH 4）2Fe（SO 4） 2的溶液中，测得c（NH4+）分别为a、b、c （单位为mol·L-1），下列判断正确的是     

  A.a=b=c

  B.a>b>c

  C.c>a>b

  D.a>c>b

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• 9【题文】下列物质的水溶液呈碱性的是

  A.氯化铵

  B.硫酸钾

  C.硝酸钠

  D.醋酸钠

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• 10【题文】常温下，取一定量的PbI 2固体配成饱和溶液 ，T时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示，（注：第一次平衡时c（I -）=2x10 -3mol/L， c（Pb 2+）=1x10 -3mol/L）下列有关说法正确的是

  A.常温下，Ksp=2x10-6

  B.温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度不变，c（Pb2+）不变

  C.T时刻改变的条件是升高温度，PbI2的，Ksp 增大

  D.常温下Ksp[PbS]=8x10-28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，PbI2（s）+S2-（aq）PbS（s）+2I-（aq）反应的化学平衡常数为5x1018

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