试卷相关题目
- 1【题文】用0．10 mol·L-1的盐酸滴定0．10 mol·L-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（ ）
A.c（NH4+）>c（Cl-）, c（OH-）> c（H+）
B.c（NH4+）=c（Cl-）, c（OH-）= c（H+）
C.c（Cl-） > c（NH4+）, c（H+）> c（OH-）
D.c（Cl-） > c（NH4+）, c（OH-）> c（H+）
开始考试点击查看答案 - 2【题文】下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
A.常温下，NH4Cl与某物质的混合溶液pＨ＜7，则其组成可能是NH4Cl与HCl或NH4Cl与NH3?H2O
B.将pＨ＝5的氢氟酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C.常温下，同浓度的Na２S与NaHS溶液中所含的粒子种类相同
D.将一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，则混合溶液中离子浓度一定满足：c（B＋）>c（A－）>c（H＋）>c（OH－）
开始考试点击查看答案 - 3【题文】下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是
A.c(NH 4+)相等的(NH 4) 2SO 4、(NH 4) 2Fe(SO 4) 2和NH 4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH 4) 2Fe(SO 4) 2] ＜ c[(NH 4) 2SO 4] ＜ c(NH 4Cl)
B.已知25°C时
，则在0.1mol·L -1AlCl 3溶液中，Ag +的物质的量浓度最大可达到 
mol·L -1C.0.2mol·L －1HCl溶液与等体积0.05 mol·L －1Ba(OH) 2溶液混合后，溶液的pH＝1
D.室温下，0.1mol·L -1NaHA溶液的pH=4，则有C(HA -) ＞C(H +)＞C（A 2-）＞C(H 2A)
开始考试点击查看答案 - 4【题文】已知：25 ℃，K sp [M(OH) 2]=3.2×10 －11，则此温度下M(OH) 2饱和溶液的pH 等于
A.10
B.10＋lg2
C.10＋2×lg2
D.10－2×lg2
开始考试点击查看答案 - 5【题文】某混合溶液中含有KCl、 KBr、 K 2CrO 4, 其浓度均为0.01mol·L -1, 向溶液中逐滴加入0.01mol·L -1AgNO 3溶液时,最先和最后沉淀的物质分别是(AgCl 、AgBr 、Ag 2CrO 4的 Ksp分别为1.77 ×10 -1 0、 5.35×1 0 -1 3、1.12×1 0 -1 2)
A.AgBr 、AgCl
B.Ag2CrO4、AgCl
C.AgBr 、Ag2CrO4
D.同时沉淀
开始考试点击查看答案 - 6【题文】下列液体均处于25°C，有关叙述正确的是
A.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
B.某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
C.pH=4.5的番茄汁中c(H＋)是pH=6.5的牛奶中pH=4.5的番茄汁中c(H＋)是pH=6.5的牛奶中的100倍
D.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)
开始考试点击查看答案 - 7【题文】25°C时，在浓度为1 mol·L-1的（NH 4） 2SO 4 （NH 4） 2CO 3 （NH 4）2Fe（SO 4） 2的溶液中，测得c（NH4+）分别为a、b、c （单位为mol·L-1），下列判断正确的是
A.a=b=c
B.a>b>c
C.c>a>b
D.a>c>b
开始考试点击查看答案 - 8【题文】下列物质的水溶液呈碱性的是
A.氯化铵
B.硫酸钾
C.硝酸钠
D.醋酸钠
开始考试点击查看答案 - 9【题文】常温下，取一定量的PbI 2固体配成饱和溶液 ，T时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示，（注：第一次平衡时c（I -）=2x10 -3mol/L， c（Pb 2+）=1x10 -3mol/L）下列有关说法正确的是
A.常温下，Ksp=2x10-6
B.温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度不变，c（Pb2+）不变
C.T时刻改变的条件是升高温度，PbI2的，Ksp 增大
D.常温下Ksp[PbS]=8x10-28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，PbI2（s）+S2-（aq）
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PbS（s）+2I-（aq）反应的化学平衡常数为5x1018 - 10【题文】室温时，CaCO 3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25 ℃其溶度积为2.8×10 －9 mol 2/L 2，下列说法不正确的是
A.x数值为2×10－5
B.c点时有碳酸钙沉淀生成
C.加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点
D.b点与d点对应的溶度积相等
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