【题文】25℃时，0.1mol/L下列溶液的pH如下表，有关比较错误的是 -最需题库

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1【题文】关于浓度均为0．1 mol·L -1的三种溶液: ①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是
A.c(NH4+):③>①
B.水电离出的c(H+):②>①
C.①和②等体积混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
D.①和③等体积混合后的溶液:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
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2【题文】下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是：
A.新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)
B.pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
C.0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1 NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)
D.pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H＋)
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3【题文】下列各组溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol/L Na2CO3溶液：c（OH—） = c（HCO3—） + c（H+）+ c（H2CO3）
B.0.1mol/L NH4Cl溶液：c（NH4+）= c（Cl—）
C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO—）＞c（H+）＞c（OH—）
D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）= c（NO3—）
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4【题文】下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是
A.pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)
B.25℃时，pH为9的Na2CO3溶液和pH为5的NaHSO4溶液中，水的电离程度相同
C.CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-)
D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)]
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5【题文】等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和，溶液中离子浓度关系不正确的是
A.c(M +)=c(HA)+c(A -)
B.c(M +)>c(H +)>c(A -)>c(OH -)
C.c(OH -)=c(H +)+ c(HA)
D.c(M +)+c(H +) =c(OH -)+c(A -)
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6【题文】下列说法不正确的是：
A.将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：a＞c＞b
B.常温下，浓度均为0.1mol/L①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水电离程度的顺序为③＞①＞②
C.常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为酸性
D.物质的浓度相同的①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢铵溶液，pH的顺序为：③＞①＞②
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7【题文】Na 2CO 3水溶液中存在CO 2- 3+H 2O HCO - 3+OH -平衡。下列说法不正确的是
A.稀释溶液，增大
B.通入CO2，溶液pH减小
C.升高温度，此平衡常数增大
D.加入NaOH固体，减小
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8【题文】下列与盐类水解有关，不正确的是
A.对于0.1 mol·L－1Na2SO3溶液，升高温度，溶液pH增大
B.在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡；
C.均不能采取将溶液直接蒸干的方法制得MgCl2、Al2(SO4)3、FeCl3、Fe2(SO4)3
D.为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸；
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9【题文】下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是
A.25℃时，NaB溶液的pH＝9，则c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1
B.0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c(CO32－)＝c(H+)＋c(H2CO3)
C.25℃时，向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H＋)
D.25℃时，将pH均为3的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释到pH均为5，则由水电离出的H+的浓度均减小为原来的100倍
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