试卷相关题目
- 1【题文】Na 2CO 3水溶液中存在CO 2- 3+H 2O
HCO - 3+OH -平衡。下列说法不正确的是A.稀释溶液，
增大B.通入CO2，溶液pH减小
C.升高温度，此平衡常数增大
D.加入NaOH固体，
开始考试点击查看答案
减小 - 2【题文】下列说法不正确的是：
A.将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：a＞c＞b
B.常温下，浓度均为0.1mol/L①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水电离程度的顺序为③＞①＞②
C.常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为酸性
D.物质的浓度相同的①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢铵溶液，pH的顺序为：③＞①＞②
开始考试点击查看答案 - 3【题文】等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和，溶液中离子浓度关系不正确的是
A.c(M +)=c(HA)+c(A -)
B.c(M +)>c(H +)>c(A -)>c(OH -)
C.c(OH -)=c(H +)+ c(HA)
D.c(M +)+c(H +) =c(OH -)+c(A -)
开始考试点击查看答案 - 4【题文】25℃时，0.1mol/L下列溶液的pH如下表，有关比较错误的是
A.酸的强度：HF＞H 2CO 3
B.由水电离产生的c(H +)：①=②
C.溶液中离子的总浓度：①＞③
D.④溶液中：c(HCO 3-)+c(CO 32-)+c(H 2CO 3)
开始考试点击查看答案
0.1 mol/L - 5【题文】关于浓度均为0．1 mol·L -1的三种溶液: ①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是
A.c(NH4+):③>①
B.水电离出的c(H+):②>①
C.①和②等体积混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
D.①和③等体积混合后的溶液:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
开始考试点击查看答案 - 6【题文】下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是
A.25℃时，NaB溶液的pH＝9，则c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1
B.0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c(CO32－)＝c(H+)＋c(H2CO3)
C.25℃时，向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H＋)
D.25℃时，将pH均为3的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释到pH均为5，则由水电离出的H+的浓度均减小为原来的100倍
开始考试点击查看答案 - 7【题文】25℃时，下列溶液中，离子浓度关系正确的是
A.pH=a的氨水稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
B.浓度相同的①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4，三种溶液中的c(NH4+):①>③>②
C.将相同浓度的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的离子浓度关系：c (NH4+)> c (Cl-) > c (H+) > c (OH-)
D.将a mol·L-1CH3COOH与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则a与b的关系：a>b
开始考试点击查看答案 - 8【题文】如下图所示的实验。下列说法不正确的是
A.反应过程中产生的气泡是CO2气体
B.加入石灰石的目的是为了促进氯化铁水解
C.最终所得红褐色液体为氢氧化铁胶体
D.反应过程中产生的气泡是HCl气体
开始考试点击查看答案 - 9【题文】根据右表，以下错误的是
A.NaF和H 3PO 4反应的产物只有HF.NaH 2PO 4
B.0.10 mol/L的溶液，pH由大到小的顺序是Na 3PO 4＞Na 2HPO 4＞NaF＞NaH 2PO 4
C.0.10 mol/L的H 3PO 4溶液中，0.30 mol/L＞c(H +)＞0.10 mol/L
D.25℃时，等体积、等浓度的NaF和NaH 2PO 4溶液中所含离子总数前者小于后者
开始考试点击查看答案 - 10【题文】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C.温度过高对合成氨不利
D.常温下，将 1 mL PH = 3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其PH<5
开始考试点击查看答案