【题文】已知四种盐的溶解度(S)曲线如右图所示，下列说法不正确的是

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• 1【题文】广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是（   ）

  A.NaClO的水解产物是HClO和NaOH

  B.CuCl2的水解产物是Cu(OH)2和HCl

  C.PCl3的水解产物是PH3和HClO

  D.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2

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• 2【题文】下列盐的水溶液，其pH值小于7的是（   ）

  A.NH4Cl溶液

  B.NaCl溶液

  C.Na2SO4溶液

  D.NaHCO3溶液

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• 3【题文】下列关于电解质溶液中离子数目的判断正确的是

  A.0.1L 3.0mol/L的NH4NO3溶液中含有的NH4+的数目为0.3NA

  B.等体积、等物质的量浓度的NaCl，KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA

  C.0.1mol/L的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA

  D.25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA

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• 4【题文】下列物质的使用不涉及化学变化的是

  A.用活性炭去除冰箱中的异味

  B.用热碱水清除炊具上残留的油污

  C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

  D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

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• 5【题文】在NH 4Cl与NH 3·H 2O组成的混合液中，下列关系一定正确的是

  A.c(NH4+)＞c(Cl—)

  B.c(H+)＝c(OH—)

  C.c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＞c(Cl—)

  D.c(NH4+)＞c(Cl—)＋c(OH—)

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• 6【题文】常温下，0.1 mol·L -1CH 3COONa溶液pH=11，下列表述正确的是

  A.c(Na+) = c(CH3COO—)

  B.c(CH3COO—) + c(CH3COOH)="0.1" mol·L-1

  C.由水电离出来的c(OH—)= 1.0×10-11mol·L-1

  D.往该溶液中加入0.05 mol·L-1的CH3COONa，pH值变大

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• 7【题文】下列说法正确的是v（ ）

  A.盐溶液都是中性的

  B.盐溶液的酸碱性与盐的类型无关

  C.NaHCO3溶液显酸性

  D.碳酸钠溶液显碱性，溶液中c(OH－)>c(H＋)

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• 8【题文】常温下，下列溶液中各离子浓度关系表述正确的是（    ）

  A.向NH4HSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至中性，溶液中c(Na+) > c(SO42-) > c(NH4+) > c(H+) = c(OH-)

  B.等物质的量浓度的Na2CO3,NaHCO3混合溶液中c(Na+) > c(CO32-) >c(HCO3-) > c(OH-) > c(H+)

  C.已知酸性HF > CH3COOH,pH相等的NaF与CH3COOK溶液中c(Na+)－c(F-) < c(K+)－c(CH3COO-)

  D.在0.1mol/L 的Na2S溶液中 c(H+) + c(HS-) + c(H2S) = c(OH-)

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• 9【题文】下列说法错误的是

  A.常温下，若醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7，则C(Na+)=c(CH3COO-)

  B.某温度下，pH=6的NaCl溶液中离子浓度的大小关系：c(Na+)= c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

  C.若2a mol·L－1HCN与a mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则混合溶液pH>7

  D.含0.1 mol NaHCO3和0.2molNa2CO3的混合液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3—)＋2c(CO32—)

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• 10【题文】0．1 mol?L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是

  A.c(K+)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-)

  B.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H +)

  C.c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0．1 mol?L-1

  D.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+)

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