【题文】下列有关溶液中微粒的物质的量浓度的关系，正确的是

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• 1【题文】部分弱酸的电离平衡常数如下表：  下列选项错误的是

  A.HCN+CO 32- = CN -+ HCO 3-

  B.2HCOOH+CO 32-=2HCOO -+H 2O+CO 2↑

  C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

  D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

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• 2【题文】在Na 2S溶液中,c(Na +)与c(S 2-)的关系是

  A.c(Na+)=c(S2-)

  B.c(Na+):c(S2-)=2:1

  C.c(Na+):c(S2-)>2:1

  D.c(Na+):c(S2-)<2:1

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• 3【题文】常温下，下列物质的水溶液，其pH值大于7的是

  A.KNO3

  B.NaHSO4

  C.NH4Br

  D.NaF

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• 4【题文】等物质的量浓度的下列溶液中，NH 4 +离子的浓度最大的是

  A.NH4Cl

  B.NH4HCO3

  C.NH4HSO4

  D.NH4NO3

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• 5【题文】将0.1mol/L的下列物质的水溶液从常温加热到80℃，溶液的pH值不变的是

  A.CH3COOH

  B.H2SO4

  C.NH4Cl

  D.NaOH

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• 6【题文】25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

  A.1 L 0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中:c(NH4+)+c(Fe2+)+c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)

  B.0.1 mol·L－1的NH4Cl与0.1 mol·L－1的NH3·H2O等体积混合：c(NH4+)＋2c(H+)＝c(NH3·H2O)＋2c(OH-)

  C.pH＝9.4、浓度均为0.1 mol·L－1的HCN与NaCN的混合溶液中：c(Na＋)>c(CN－)>c(HCN)>c(OH－)

  D.0.1 mol·L－1CH3COONa 溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

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• 7【题文】NH 4Cl溶液中,离子浓度由大到小的顺序正确的是

  A.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

  B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

  C.c(H+)>c(OH-)>c(NH4+)>c(Cl-)

  D.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

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• 8【题文】一元中强酸次磷酸(H 3PO 2)是一种精细化工产品，下列说法正确的是

  A.次磷酸的电离方程式为H3PO23H++PO23-

  B.次磷酸中P的化合价为+1

  C.NaH2PO2是酸式盐

  D.NaH2PO2溶液显弱酸性

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• 9【题文】下列说法正确的是

  A.0.1 mol·L－1的NaHS溶液中离子浓度关系：c (OH－)="c" (H+)－c (S2－)+c (H2S)

  B.0.1 mol·L－1的NH4Cl和0.1 mol·L－1的NH3·H2O等体积混合后，溶液中的离子浓度关系：c (Cl－)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH－)

  C.常温下，醋酸钠溶液中滴加少量盐酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，离子浓度关系：c (Na+)="c" (CH3COO－)＞c (OH－)=" c" (H+)

  D.0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c (Na+)="2c" (CO32－)+c (HCO3－)+c (H2CO3)

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• 10【题文】0．1mol/L K 2CO 3溶液中,由于CO 3 2-的水解,使得c(CO 3 2-)<0．1mol/L。如果要使c(CO 3 2-)更接近于0．1mol/L,可以采取的措施是

  A.加入适量KOH

  B.加入适量水

  C.加入少量盐酸

  D.加热

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