试卷相关题目
- 1【题文】一元中强酸次磷酸(H 3PO 2)是一种精细化工产品，下列说法正确的是
A.次磷酸的电离方程式为H3PO2
3H++PO23-B.次磷酸中P的化合价为+1
C.NaH2PO2是酸式盐
D.NaH2PO2溶液显弱酸性
开始考试点击查看答案 - 2【题文】NH 4Cl溶液中,离子浓度由大到小的顺序正确的是
A.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C.c(H+)>c(OH-)>c(NH4+)>c(Cl-)
D.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
开始考试点击查看答案 - 3【题文】25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.1 L 0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中:c(NH4+)+c(Fe2+)+c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)
B.0.1 mol·L－1的NH4Cl与0.1 mol·L－1的NH3·H2O等体积混合：c(NH4+)＋2c(H+)＝c(NH3·H2O)＋2c(OH-)
C.pH＝9.4、浓度均为0.1 mol·L－1的HCN与NaCN的混合溶液中：c(Na＋)>c(CN－)>c(HCN)>c(OH－)
D.0.1 mol·L－1CH3COONa 溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
开始考试点击查看答案 - 4【题文】下列有关溶液中微粒的物质的量浓度的关系，正确的是
A.0.1 mol·L －1的NH 4Cl溶液与0.05 mol·L －1的NaOH溶液等体积混合的溶液：c(Cl －)>c(Na ＋)>c(
)>c(OH －)>c(H ＋)B.等物质的量的NaClO、NaHCO 3混合溶液：c(HClO)＋c(ClO -)＝c(HCO 3-)＋c(H 2CO 3)＋c(
)C.pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：c(M ＋)＝c(A －)>c(OH －)＝c(H ＋)
D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(OH －)＋c(H 2A)＝c(H ＋)＋2c(A 2－)
开始考试点击查看答案 - 5【题文】部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列选项错误的是A.HCN+CO 32- = CN -+ HCO 3-
B.2HCOOH+CO 3 2-=2HCOO -+H 2O+CO 2↑
C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者
开始考试点击查看答案 - 6【题文】0．1mol/L K 2CO 3溶液中,由于CO 3 2-的水解,使得c(CO 3 2-)<0．1mol/L。如果要使c(CO 3 2-)更接近于0．1mol/L,可以采取的措施是
A.加入适量KOH
B.加入适量水
C.加入少量盐酸
D.加热
开始考试点击查看答案 - 7【题文】下列离子反应方程式中，不属于水解反应的是
A.NH4++ H2O?NH3·H2O + H+
B.NH3·H2O?NH4++ OH－
C.HCO3－+H2O?H3O+ +CO32－
D.AlO2－+2H2O?Al(OH)3+ OH－
开始考试点击查看答案 - 8【题文】T℃时，某浓度醋酸钠溶液的pH=10，下列说法一定正确的是
A.溶液中由水电离出的OH一离子浓度c(OH一)=1×10一10mol/L
B.溶液中存在：c(H+)·c(OH一)=l×10-14(mol/L)2
C.溶液中存在：c(Na+)>c(CH3COO一)>c(OH一)>c(H+)>c(CH3COOH)
D.溶液中存在：c(CH3COOH)+c（CH3COO一)=c(Na+)
开始考试点击查看答案 - 9【题文】若室温时，0.1 mol/L的盐NaX溶液的pH=9。则该溶液中水解的X－占全部的X－的
A.0.01%
B.0.09%
C.1.0%
D.无法确定
开始考试点击查看答案 - 10【题文】室温下，取0.2mol/L H 2 A溶液与xmol／L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积变化)，测得混合溶液的pH=y，下列推断不正确的是
A.当x=0.2，则混合溶液中y可能大于7或小于7
B.当x=0.2，y=1，则混合溶液中：c(H+)=c(A-)+c(OH-)
C.当x=0.3，y>7，则混合溶液中：c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH－)>c(H+)
D.当x=0.4，则混合溶液中：[c(Na+)+c(H+)]>2c(A2－)
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