【题文】25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是

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• 1【题文】相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，则下列有关同温、同体积和同浓度的HCN和HClO叙述中，正确的是

  A.酸性：HCN>HClO

  B.浓度：c(CN－)

  C.pH：HClO> HCN

  D.与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN

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• 2【题文】下列叙述错误的是

  A.在加热搅拌条件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3＋

  B.pH=4.5的番茄汁中c(H＋)是pH=6.5的牛奶中c(H＋)的100倍

  C.常温下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH=7):c(Na＋)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H＋)=c(OH-)

  D.常温下，Cd(OH)2和Co(OH)2的混合悬浊液中，c(Cd2+)是c(Co2+)的3.5倍。已知：KSP(Cd(OH)2)=7.2×10-15, KSP(Co(OH)2)=1.8×10-15

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• 3【题文】下列说法中正确的是

  A.常温下水电离出c(H+)×c(OH-)=10-20的溶液中：Na+、ClO－、SO42-、NH4+能大量共存

  B.常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大量共存

  C.一定温度下。l L 0．5 mol·L-1NH4C1溶液与2 L 0．25 mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同

  D.反应ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)说明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)

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• 4【题文】下列说法错误的是 ①NaHCO 3溶液加水稀释，c（Na ＋）／c（ ）的值保持增大 ②浓度均为0．1mol·L －1的Na 2CO 3、NaHCO 3混合溶液：2c（Na ＋）＝3[c（ ）＋c（ ）] ③在0．1mol·L －1氨水中滴加0．1mol·L －1盐酸，恰好完全反应时溶液的pH＝a，则由水电离产生的c（OH －）＝10 －a mol·L －1 ④向0．1mol·L －1（NH 4） 2SO 3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na ＋）、c（ ）、c（ ）均增大 ⑤在Na 2S稀溶液中，c（H ＋）＝c（OH －）＋2c（H 2S）＋c（HS －）

  A.①④

  B.②④

  C.①③

  D.②⑤

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• 5【题文】下列事实中,不能用勒沙特列原理来解释的是

  A.除去CuCl2溶液中的Fe3＋，通常是向其中加入CuO、Cu(OH)2等固体

  B.对于反应H2(g)+I2(g)2HI(g),增大平衡体系的压强（压缩体积），可使体系颜色变深

  C.AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度

  D.在Na2CO3溶液中,由水电离出的c(OH－) >1×10-7mol／L

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• 6【题文】关于小苏打水溶液的表述正确的是

  A.c(Na+) = c(HCO3－) + c(CO32－) + c(H2CO3)

  B.c(Na+)+ c(H+) = c(HCO3－) + c(OH－) + c(CO32－)

  C.HCO3－的电离程度大于HCO3－水解程度

  D.存在的电离有NaHCO3= Na++ HCO3－、HCO3－CO32－+ H+、H2O H++ OH－

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• 7【题文】向20 mL 0.1 mol·L -1氨水中逐滴加入0.1mol·L -1稀HCl，混合液pH与所加盐酸体积(V／mL)的关系如图所示。下列说法正确的是

  A.在D点：c(NH 4＋)＋c(NH 3·H 2O)>c(Cl －)

  B.在C点，有V 1>10，且c(NH 4＋)=c(Cl －)>c(OH －)=c(H ＋)

  C.在A.C间任一点，溶液中一定都有：c(NH 4＋)>c(Cl －)>c(OH －)>c(H ＋)

  D.由B到C的过程中，c(NH 4＋)/c(NH 3·H 2O)先增大后减小

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• 8【题文】下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是

  A.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

  B.pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍

  C.某溶液中由水电离出来的c(H＋)和c(OH—)的乘积为1×10—24，该溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、[Al(OH)4]—、SO42—

  D.常温下0.1 mol·L—1 HA溶液的pH＞1，0.1 mol·L—1 BOH溶液中c(H＋)/c(OH—)＝10—12，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c(B＋)＞c(OH—)＞c(H＋)＞c(A—)

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• 9【题文】下列比较中，正确的是

  A.同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则等浓度等体积的NaF溶液比 NaCN 溶液中阴子总数少

  B.0．2 mol?L －lNH 4Cl 和 0．l mol?L －lNaOH 溶液等体积混合后：c (Cl -) > c(NH 4+)> c (Na +) > c (OH -) >c (H +)

  C.0．1 mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB －)>c(H 2B)>c(B 2－)

  D.相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH 4Al(SO 4) 2、②NH 4Cl、③CH 3COONH 4、④NH 3·H 2O；c(NH 4+) 由大到小的顺序是：①>②>④>③

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• 10【题文】FeCl 3水解平衡为：Fe 3++3H 2O Fe(OH) 3+3H +；若要使c(Fe 3+)降低，且pH值增大的方法是

  A.降低温度

  B.通入少量HCl气体

  C.加入少量Fe粉

  D.加入适量蒸馏水

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