【题文】下列过程或现象与盐类水解无关的是

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• 1【题文】FeCl 3水解平衡为：Fe 3++3H 2O Fe(OH) 3+3H +；若要使c(Fe 3+)降低，且pH值增大的方法是

  A.降低温度

  B.通入少量HCl气体

  C.加入少量Fe粉

  D.加入适量蒸馏水

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• 2【题文】下列比较中，正确的是

  A.同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则等浓度等体积的NaF溶液比 NaCN 溶液中阴子总数少

  B.0．2 mol?L －lNH 4Cl 和 0．l mol?L －lNaOH 溶液等体积混合后：c (Cl -) > c(NH 4+)> c (Na +) > c (OH -) >c (H +)

  C.0．1 mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB －)>c(H 2B)>c(B 2－)

  D.相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH 4Al(SO 4) 2、②NH 4Cl、③CH 3COONH 4、④NH 3·H 2O；c(NH 4+) 由大到小的顺序是：①>②>④>③

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• 3【题文】下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是

  A.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

  B.pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍

  C.某溶液中由水电离出来的c(H＋)和c(OH—)的乘积为1×10—24，该溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、[Al(OH)4]—、SO42—

  D.常温下0.1 mol·L—1 HA溶液的pH＞1，0.1 mol·L—1 BOH溶液中c(H＋)/c(OH—)＝10—12，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c(B＋)＞c(OH—)＞c(H＋)＞c(A—)

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• 4【题文】向20 mL 0.1 mol·L -1氨水中逐滴加入0.1mol·L -1稀HCl，混合液pH与所加盐酸体积(V／mL)的关系如图所示。下列说法正确的是

  A.在D点：c(NH 4＋)＋c(NH 3·H 2O)>c(Cl －)

  B.在C点，有V 1>10，且c(NH 4＋)=c(Cl －)>c(OH －)=c(H ＋)

  C.在A.C间任一点，溶液中一定都有：c(NH 4＋)>c(Cl －)>c(OH －)>c(H ＋)

  D.由B到C的过程中，c(NH 4＋)/c(NH 3·H 2O)先增大后减小

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• 5【题文】关于小苏打水溶液的表述正确的是

  A.c(Na+) = c(HCO3－) + c(CO32－) + c(H2CO3)

  B.c(Na+)+ c(H+) = c(HCO3－) + c(OH－) + c(CO32－)

  C.HCO3－的电离程度大于HCO3－水解程度

  D.存在的电离有NaHCO3= Na++ HCO3－、HCO3－CO32－+ H+、H2O H++ OH－

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• 6【题文】下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

  A.0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)

  B.20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H+)

  C.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)

  D.0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)>c(H+)+c(CH3COOH)

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• 7【题文】下列叙述正确的是

  A.KSp[MgF2]>KSp[Mg(OH)2]，不能实现Mg(OH)2转化为MgF2。

  B.常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

  C.等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c(NH4＋)大

  D.FeCl3与KSCN反应达到平衡时，加入KCl溶液，则溶液颜色变深

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• 8【题文】常温下，下列有关0.1mol·L -1 Na 2CO 3溶液的说法正确的是

  A.升高温度，促进CO 32-水解，pH增大

  B.离子浓度：c(Na +)=2[c(CO 32-)+c(HCO 3-)+c(H 2CO 3)] B.离子浓度：c(Na +)+c(H +) =c(HCO 3－)+c(CO 32-) +c(OH -) D.离子浓度：c(Na +)> c(CO 32-)>c(H +)>c(OH -)> c(HCO 3－)

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• 9【题文】物质的量浓度相同的下列溶液中，NH 4 ＋浓度最大的是

  A.NH4Cl

  B.NH4HSO4

  C.CH3COONH4

  D.NH3.H2O

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• 10【题文】下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是 

  A.相同浓度CH 3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na +）>c（ClO -）>c（CH 3COO -）>c（OH -）>c（H +）

  B.向0．1mol·L -1CH 3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH 3COOH）：c（CH 3COO -）=5：9，此时溶液pH=5

  C.碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO 2-3 + Cl 2+H 2O =HCO -3+Cl -+HClO

  D.向浓度均为1×10 -3mol·L -1的KCl和K 2CrO 4混合液中滴加1×10 -3mol·L -1的AgNO 3溶液，CrO 2-4先形成沉淀

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