试卷相关题目
- 1【题文】下列表述正确的是
A.将 0.1 mol·L－1HCl溶液加热到100℃，溶液的pH仍为1
B.将pH＝4的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C.常温下，若1mLpH＝1的盐酸与10mLNaOH溶液混合后溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=12
D.在滴有酚酞试液的氨水中，加入NH4Cl至溶液呈无色，此时溶液一定显中性
开始考试点击查看答案 - 2【题文】常温下，用0.1000mol·L -1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L -1CH 3COOH溶液，滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A.点①所示溶液中：［CH3COO-］+［OH-］=［CH3COOH］ +［H+］
B.点②所示溶液中：［Na+］=［CH3COOH］+［CH3COO-］
C.点③所示溶液中：［Na+］＞［OH－］＞［CH3COO-］>［H+］
D.滴定过程中可能出现：［CH3COOH］＞［CH3COO-］＞［H +］＞［Na +」＞［OH －］
开始考试点击查看答案 - 3【题文】室温下，将一定浓度的一元酸HA溶液和一定浓度的NaOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
下列判断不正确的是A.实验①反应的溶液中：c(Na +)>c(A -)>c(OH -)>c(H +)
B.实验①反应的溶液中：c(OH -)= c(Na +)-c(A -)=Kw/(1×10 -9)mol/L
C.实验②反应的溶液中：c(A -)+c(HA)>0.1mol/L
D.实验②反应的溶液中：c(Na +)= c(A -)> c(OH -)=c(H +)
开始考试点击查看答案 - 4【题文】某物质溶液的pH＝3，若加水稀释使溶液体积变为原来的10倍，所得溶液的pH: 3<pH<4，则该物质可能是（ ）
A.H2S
B.HCl
C.CH3COONa
D.NH4Cl
开始考试点击查看答案 - 5【题文】室温时将PH=5的硫酸溶液稀释1000倍后，则c(H +):c(SO 4 2-)是（ ）
A.2:1
B.21:1
C.20:1
D.22:1
开始考试点击查看答案 - 6【题文】向浓度为1 mol／L的FeCl 2溶液中通入足量的Cl 2。下列有关溶液中离子浓度大小关系一定错误的是
A.原FeCl2溶液中：c(Cl-) > c(Fe2+) > c(H+) > c(OH-)
B.原FeCl2溶液中：2c(Fe2+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)
C.反应后的溶液中：c(Fe3+) > c(Cl-) > c(H+) > c(OH-)
D.反应后的溶液中：3c(Fe3+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)
开始考试点击查看答案 - 7【题文】某温度下，0.1 mol／L醋酸溶液的pH＝3。将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＝4.7。下列说法正确的是（ ）
A.该温度下，0.0l mol／L醋酸溶液的pH＝4
B.该温度下，用0.1 mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1∶10
C.该温度下，0.2 mol／L醋酸溶液和0.4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＜4.7
D.该温度下，0.2 mol／L醋酸溶液和0.4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH=4.7
开始考试点击查看答案 - 8【题文】下列四种溶液①pH=0的盐酸②0.1 kJ·mol -1的盐酸③0.01 kJ·mol -1的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液由水电离出的氢离子浓度之比为
A.1∶10∶100∶1000
B.0∶1∶12∶11
C.14∶13∶12∶11
D.14∶13∶2∶3
开始考试点击查看答案 - 9【题文】在室温条件下，向含有H 2SO 4的CuSO 4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列叙述正确的是 （ ）
A.溶液中2c(Na+)=c(SO42-)
B.a/2 mol＞沉淀的物质的量＞0
C.沉淀的物质的量=" a/2" mol
D.原溶液中c(H2SO4) =" a/2" mol/L
开始考试点击查看答案 - 10【题文】下列关于电解质溶液的叙述中正确的是
A.溶质的物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4+)前者大于后者
B.在CH3COONa溶液中c (CH3COO-) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+)
C.Na2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中，离子种类相同
D.常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)为10-5mol/L，则此溶液可能是盐酸
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