【题文】部分弱酸的电离平衡常数如下表：   下列选项错误的是（  ） ①2CN －＋H 2O＋CO 2=2HCN＋CO 3 2- ②2HCOOH＋CO 3 2-=2HCOO －＋H 2O＋CO 2↑ ③中和等体积、等pH的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者 ④等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

试卷相关题目

• 1【题文】已知c(NH4Cl)＜0．1 mol·L －1时，溶液的pH＞5．1，现用0．1 mol·L －1盐酸滴定10 mL 0．05 mol·L －1氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是

  A.10 mL

  B.5 mL

  C.大于5 mL

  D.小于5 m

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• 2【题文】能说明0.1 mol·L －1的NaHA溶液一定呈酸性的是

  A.某温度下，测得溶液的pH < 7

  B.溶液中c(Na＋)＝c(A2－)

  C.溶液中存在Na+、HA－、A2－、H2A 多种微粒

  D.NaHA溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应

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• 3【题文】能促进水的电离，并使溶液中c(H ＋)＞c(OH －)的操作是 ①将水加热煮沸 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通CO 2 ④向水中加入明矾晶体 ⑤向水中加NaHCO 3固体 ⑥向水中加NaHSO 4固体

  A.①②④⑤

  B.①④⑤

  C.③④⑤

  D.④

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• 4【题文】向水中分别加入下列溶液，对水的电离平衡不产生影响的是

  A.KHSO4溶液

  B.KHCO3溶液

  C.KHS溶液

  D.KI溶液

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• 5【题文】对水的电离平衡不产生影响的粒子是

  A.Fe3＋

  B.Cl-

  C.HCl

  D.CH3COO-

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• 6【题文】25 ℃时，K w =1.0×10 － 14；100 ℃时，K w =5.5×10 － 13。下列说法正确的是(   )

  A.100 ℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7

  B.25 ℃时，0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl等体积混合，所得溶液的pH=7

  C.25 ℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH="7"

  D.25 ℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH＞7

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• 7【题文】常温时，将CH 3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。则下列各项正确的是   (　　)。

  A.混合前：pH(CH3COOH)＋pH(NaOH)＝14

  B.混合后：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

  C.混合前：c(CH3COOH)>c(NaOH)

  D.混合后：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

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• 8【题文】下列说法正确的是

  A.将25℃纯水加热至95℃时,增大

  B.将pH=11的Na2CO3溶液加水稀释,增大

  C.室温下,pH=a的盐酸与pH=b的氨水等体积混合后pH=7,则a+b="14"

  D.0．1mol·L-酸HA与0．1mol·L-NaOH溶液等体积混合后pH>7,则

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• 9【题文】室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H +和OH —浓度的乘积为1×10 —24，则此溶液中可能大量共存的离子组为（ ）

  A.HCO3－、Al3+、Na+、SO42－

  B.I－、NO3－、K+、NH4+

  C.MnO4－、Cl－、SO42－、K+

  D.SiO32－、SO32－、Na+、Cl－

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• 10【题文】室温时，M(OH) 2(s) M 2+(aq)+2OH -(aq)   Ksp=a;  c(M 2+)="b" mol · L -1时，溶液的pH等于

  A.

  B.

  C.14+

  D.14+

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