试卷相关题目
- 1【题文】部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列选项错误的是（ ） ①2CN －＋H 2O＋CO 2=2HCN＋CO 3 2- ②2HCOOH＋CO 3 2-=2HCOO －＋H 2O＋CO 2↑ ③中和等体积、等pH的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者 ④等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者A.①②
B.②③
C.③④
D.①④
开始考试点击查看答案 - 2【题文】已知c(NH4Cl)＜0．1 mol·L －1时，溶液的pH＞5．1，现用0．1 mol·L －1盐酸滴定10 mL 0．05 mol·L －1氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是
A.10 mL
B.5 mL
C.大于5 mL
D.小于5 m
开始考试点击查看答案 - 3【题文】能说明0.1 mol·L －1的NaHA溶液一定呈酸性的是
A.某温度下，测得溶液的pH < 7
B.溶液中c(Na＋)＝c(A2－)
C.溶液中存在Na+、HA－、A2－、H2A 多种微粒
D.NaHA溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应
开始考试点击查看答案 - 4【题文】能促进水的电离，并使溶液中c(H ＋)＞c(OH －)的操作是 ①将水加热煮沸 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通CO 2 ④向水中加入明矾晶体 ⑤向水中加NaHCO 3固体 ⑥向水中加NaHSO 4固体
A.①②④⑤
B.①④⑤
C.③④⑤
D.④
开始考试点击查看答案 - 5【题文】向水中分别加入下列溶液，对水的电离平衡不产生影响的是
A.KHSO4溶液
B.KHCO3溶液
C.KHS溶液
D.KI溶液
开始考试点击查看答案 - 6【题文】常温时，将CH 3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。则下列各项正确的是 ( )。
A.混合前：pH(CH3COOH)＋pH(NaOH)＝14
B.混合后：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C.混合前：c(CH3COOH)>c(NaOH)
D.混合后：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
开始考试点击查看答案 - 7【题文】下列说法正确的是
A.将25℃纯水加热至95℃时,
增大B.将pH=11的Na2CO3溶液加水稀释,
增大C.室温下,pH=a的盐酸与pH=b的氨水等体积混合后pH=7,则a+b="14"
D.0．1mol·L-酸HA与0．1mol·L-NaOH溶液等体积混合后pH>7,则
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- 8【题文】室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H +和OH —浓度的乘积为1×10 —24，则此溶液中可能大量共存的离子组为（ ）
A.HCO3－、Al3+、Na+、SO42－
B.I－、NO3－、K+、NH4+
C.MnO4－、Cl－、SO42－、K+
D.SiO32－、SO32－、Na+、Cl－
开始考试点击查看答案 - 9【题文】室温时，M(OH) 2(s)
M 2+(aq)+2OH -(aq) Ksp=a; c(M 2+)="b" mol · L -1时，溶液的pH等于A.
B.
C.14+
D.14+
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- 10【题文】常温下，用 0.10 mol·L －1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L －1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L －1 CH 3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示，则下列说法正确的是
A.图2是滴定盐酸的曲线
B.a与b的关系是：a
C.E点对应离子浓度由大到小的顺序为： c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
D.这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂且颜色变化为红变橙
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