试卷相关题目
- 1【题文】H 2S 2O 3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L －1的Na 2S 2O 3溶液滴定I 2溶液，发生的反应为I 2+2Na 2S 2O 3 =2NaI+Na 2S 4O 6，下列说法合理的是
A.该滴定可用甲基橙做指示剂
B.Na2S2O3是该反应的还原剂
C.该滴定可选用右图所示装置
D.该反应中每消耗2mol Na2S2O3，电子转移数为4mol
开始考试点击查看答案 - 2【题文】物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，碱性最强的是
A.NaOH
B.NH3·H2O
C.Ba(OH)2
D.Na2CO3
开始考试点击查看答案 - 3【题文】在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH -) 水=10 -11mol/L。下列有关该溶液的叙述正确的是
A.该溶液一定呈酸性
B.该溶液中的c(H+)肯定等于10-3mol/L
C.该溶液的pH可能为3，可能为11
D.该溶液一定呈碱性
开始考试点击查看答案 - 4【题文】25℃时，pH＝3的盐酸aL分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性：①c(NH 3·H 2O)＝10 －3mol·L －1的氨水bL，②c(OH －)＝10 －3mol·L －1的氨水cL，③c(OH －)＝10 －3mol·L －1的Ba(OH) 2溶液dL。试判断a、b、c、d的数量大小关系为：
A.a＝b＞c＞d
B.b＞a＝d＞c
C.b＞a＞d＞c
D.c＞a＝d＞b
开始考试点击查看答案 - 5【题文】能说明0.1 mol·L －1的NaHA溶液一定呈酸性的是
A.某温度下，测得溶液的pH < 7
B.溶液中c(Na＋)＝c(A2－)
C.溶液中存在Na+、HA－、A2－、 H2A 多种微粒
D.NaHA溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应
开始考试点击查看答案 - 6【题文】下列图示与对应的叙述相符的是
A.图1表示盐酸滴加到0.1 mol·L－1某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂。
B.图2表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂。
C.图3表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)，该反应的ΔH=－91kJ/mol。D.图4表示物质的量之比为2∶3的镁和铝分别与过量稀硫酸反应时，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系。
开始考试点击查看答案 - 7【题文】25℃时，下列溶液中，离子浓度关系正确的是
A.pH=a的氨水稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
B.浓度相同的①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4，三种溶液中的c(NH4+):①>③>②
C.将相同浓度的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的离子浓度关系：c (NH4+)> c (Cl-) > c (H+) > c (OH-)
D.将a mol·L-1CH3COOH与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则a与b的关系：a>b
开始考试点击查看答案 - 8【题文】水的电离平衡，并使溶液中的c(H ＋)＞c(OH －)的操作是
A.向水中投入一小块金属钠
B.将水加热煮沸.
C.向水中通入二氧化碳气体
D.向水中加食盐晶体
开始考试点击查看答案 - 9【题文】实验室使用pH传感器来测定Na 2CO 3和NaHCO 3混合物中NaHCO 3的含量。称取1.59 g 样品，溶于水配成250 .00 ml溶液，取出该溶液25.00 ml用 0.1 mol·L -1盐酸进行滴定，得到如下曲线。以下说法或操作正确的是
A.上一个计量点前发生反应的离子方程式为HCO3-+H+===H2O+CO2↑
B.下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl-、HCO3-
C.此样品n（NaHCO3）=" (28.1" - 2×11.9)×10-4mol
D.使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量，将会得到1个计量点
开始考试点击查看答案 - 10【题文】常温下，在pH都等于9的NaOH溶液和CH 3COONa两种溶液中，设由水电离产生OH －浓度分别为amol·L －1和bmol·L －1，则a和b的关系是：
A.a＞b
B.a＝10－4b
C.b＝10－4a
D.a＝b
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