【题文】下列图示与对应的叙述相符的是

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• 1【题文】室温，把0．02mol/LCH 3COOH溶液和0．01mol/LNaOH溶液以等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的为

  A.c (CH3COO－)＞c (Na+)

  B.c (OH－)＞c (H+)

  C.c (CH3COOH)＞c (CH3COO－)

  D.c (CH3COOH)+c (CH3COO－)=0．02mol/L

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• 2【题文】H 2S 2O 3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L －1的Na 2S 2O 3溶液滴定I 2溶液，发生的反应为I 2+2Na 2S 2O 3 =2NaI+Na 2S 4O 6，下列说法合理的是

  A.该滴定可用甲基橙做指示剂

  B.Na2S2O3是该反应的还原剂

  C.该滴定可选用右图所示装置

  D.该反应中每消耗2mol Na2S2O3，电子转移数为4mol

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• 3【题文】物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，碱性最强的是

  A.NaOH

  B.NH3·H2O

  C.Ba(OH)2

  D.Na2CO3

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• 4【题文】在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH -) 水=10 -11mol/L。下列有关该溶液的叙述正确的是

  A.该溶液一定呈酸性

  B.该溶液中的c(H+)肯定等于10-3mol/L

  C.该溶液的pH可能为3，可能为11

  D.该溶液一定呈碱性

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• 5【题文】25℃时，pH＝3的盐酸aL分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性：①c(NH 3·H 2O)＝10 －3mol·L －1的氨水bL，②c(OH －)＝10 －3mol·L －1的氨水cL，③c(OH －)＝10 －3mol·L －1的Ba(OH) 2溶液dL。试判断a、b、c、d的数量大小关系为：

  A.a＝b＞c＞d

  B.b＞a＝d＞c

  C.b＞a＞d＞c

  D.c＞a＝d＞b

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• 6【题文】25℃时，下列溶液中，离子浓度关系正确的是

  A.pH=a的氨水稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

  B.浓度相同的①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4，三种溶液中的c(NH4+):①>③>②

  C.将相同浓度的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的离子浓度关系：c (NH4+)> c (Cl-) > c (H+) > c (OH-)

  D.将a mol·L-1CH3COOH与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则a与b的关系：a>b

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• 7【题文】水的电离平衡，并使溶液中的c(H ＋)＞c(OH －)的操作是

  A.向水中投入一小块金属钠

  B.将水加热煮沸.

  C.向水中通入二氧化碳气体

  D.向水中加食盐晶体

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• 8【题文】实验室使用pH传感器来测定Na 2CO 3和NaHCO 3混合物中NaHCO 3的含量。称取1.59 g 样品，溶于水配成250 .00 ml溶液，取出该溶液25.00 ml用 0.1 mol·L -1盐酸进行滴定，得到如下曲线。以下说法或操作正确的是

  A.上一个计量点前发生反应的离子方程式为HCO3-+H+===H2O+CO2↑

  B.下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl-、HCO3-

  C.此样品n（NaHCO3）=" (28.1" - 2×11.9)×10-4mol

  D.使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量，将会得到1个计量点

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• 9【题文】常温下，在pH都等于9的NaOH溶液和CH 3COONa两种溶液中，设由水电离产生OH －浓度分别为amol·L －1和bmol·L －1，则a和b的关系是：

  A.a＞b

  B.a＝10－4b

  C.b＝10－4a

  D.a＝b

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• 10【题文】下列溶液中一定呈中性的是

  A.pH=7的溶液

  B.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液

  C.c（H+）=c（OH—）的溶液

  D.非电解质溶于水得到的溶液

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