试卷相关题目
- 1【题文】25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则该溶液中由NaOH电离出的c(OH －)与由水电离出的c(OH －)之比为
A.108∶1
B.5×109∶1
C.1010∶1
D.1∶1
开始考试点击查看答案 - 2【题文】常温下，对于pH = 11的NaOH溶液，下列说法错误的是
A.c(OH－) =c(Na+) + c(H+)
B.该溶液中的c(OH－) = 1．0×10-3 mol·L-1
C.与等体积pH = 3的醋酸混合后所得溶液显碱性
D.与等体积0．001 mol·L-1的氯化铵混合后所得溶液中：c(Na+)>c(NH4+)
开始考试点击查看答案 - 3【题文】下列事实一定能说明HF是弱酸的是 ①常温下NaF溶液的pH大于7 ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗 ③HF与NaCl不能发生反应 ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3 ⑤HF能与Na 2CO 3溶液反应，产生CO 2气体 ⑥HF与水能以任意比混溶 ⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红
A.①②⑦
B.②③⑤
C.③④⑥
D.①④
开始考试点击查看答案 - 4【题文】常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.某溶液中由水电离出的c（H ＋）＝1×10 －amol/L，若a＞7时，该溶液pH一定为14－a
B.0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c(K +)＞c(A 2-)＞c(HA -) ＞c(OH -)
C.将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0．1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液： c(HA)>C(Na ＋)>c(A －)
D.等体积、等物质的量浓度的Na 2CO 3溶液与NaHCO 3溶液混合：3c（Na ＋）＝2c（CO 32－）＋2c（HCO 3－）＋2c（H 2CO 3）
开始考试点击查看答案 - 5【题文】25℃时，水的电离达到平衡：H 2O
H ＋＋OH － ，下列叙述正确的是A.
表示的粒子不会对水的电离平衡产生影响B.
表示的物质加入水中，促进水的电离，c(H＋)增大C.25℃时，
表示的微粒加入水中，促进水的电离，KW不变D.水的电离程度只与温度有关，温度越高，电离程度越大
开始考试点击查看答案 - 6【题文】下列的图示与对应的传述相符的是
A.图1表示稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化曲线
B.图2表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2,△H都会发生改变
C.图3曲线表示将氢氧化钠滴加到醋酸溶液浓度的变化趋势
D.图4表示pH相同的盐酸与醋酸分别加入水中后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸
开始考试点击查看答案 - 7【题文】下列有关平衡常数（K、Ka、Kw）的说法中错误的是
A.各平衡常数的大小与温度有关
B.若温度升高则各平衡常数一定增大
C.平衡常数的大小能说明反应(或电离、溶解)进行的程度
D.平衡常数越大反应(或电离)程度越大
开始考试点击查看答案 - 8【题文】相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积
A.仍相同
B.醋酸溶液的大
C.盐酸的大
D.无法判断
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