试卷相关题目
- 1【题文】25℃时，水的电离达到平衡：H 2O
H ＋＋OH － ，下列叙述正确的是A.
表示的粒子不会对水的电离平衡产生影响B.
表示的物质加入水中，促进水的电离，c(H＋)增大C.25℃时，
表示的微粒加入水中，促进水的电离，KW不变D.水的电离程度只与温度有关，温度越高，电离程度越大
开始考试点击查看答案 - 2【题文】4．常温下在水中加入下列物质，不会破坏水的电离平衡的是
A.通入HCl气体
B.加入氨水
C.加入乙醇
D.加入金属钠
开始考试点击查看答案 - 3【题文】用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，如果测得结果偏低，则产生误差的原因可能是下列叙述中的
A.滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失
B.锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定
C.滴定过程中，锥形瓶中有溶液溅出
D.酸式滴定管未用标准盐酸润洗
开始考试点击查看答案 - 4【题文】 以0.10mol/L的氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸的滴定曲线如图所示。横轴为加入氢氧化钠的体积数，纵轴为溶液的pH。下列正确的是
A.此一元弱酸的电离常数（Ka）约为1.0×10-6
B.此弱酸的浓度为1×10-4mol/L
C.此实验最好选用甲基红（变色范围在4.2~6.3）作指示剂
D.此滴定反应为吸热反应
开始考试点击查看答案 - 5【题文】常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol·L －1NaHCO 3溶液中的粒子浓度：c(Na +)>c(HCO 3－)>c(CO 32－)>c(H 2CO 3)>c(OH －)>c(H ＋)
B.将标况下2.24L的CO 2通入150mL 1mol·L -1NaOH溶液中充分反应后的溶液：2c(Na ＋)＝3c(CO 32－)＋3c(HCO 3－)＋3c(H 2CO 3)
C.pH＝3的二元弱酸H 2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R 2－)＋c(HR －)＞c(Na ＋)
D.0.2 mol·L -1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L -1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c(OH －)＋2c(A －)＝c(H ＋)＋2c(HA)
开始考试点击查看答案 - 6【题文】下列事实一定能说明HF是弱酸的是 ①常温下NaF溶液的pH大于7 ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗 ③HF与NaCl不能发生反应 ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3 ⑤HF能与Na 2CO 3溶液反应，产生CO 2气体 ⑥HF与水能以任意比混溶 ⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红
A.①②⑦
B.②③⑤
C.③④⑥
D.①④
开始考试点击查看答案 - 7【题文】常温下，对于pH = 11的NaOH溶液，下列说法错误的是
A.c(OH－) =c(Na+) + c(H+)
B.该溶液中的c(OH－) = 1．0×10-3 mol·L-1
C.与等体积pH = 3的醋酸混合后所得溶液显碱性
D.与等体积0．001 mol·L-1的氯化铵混合后所得溶液中：c(Na+)>c(NH4+)
开始考试点击查看答案 - 8【题文】25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则该溶液中由NaOH电离出的c(OH －)与由水电离出的c(OH －)之比为
A.108∶1
B.5×109∶1
C.1010∶1
D.1∶1
开始考试点击查看答案 - 9【题文】将用润湿的pH试纸，去测定某溶液的pH，该测得的pH将会
A.偏高
B.偏低
C.不变
D.上述三种情况均有可能
开始考试点击查看答案 - 10【题文】下列的图示与对应的传述相符的是
A.图1表示稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化曲线
B.图2表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2,△H都会发生改变
C.图3曲线表示将氢氧化钠滴加到醋酸溶液浓度的变化趋势
D.图4表示pH相同的盐酸与醋酸分别加入水中后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸
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