试卷相关题目
- 1【题文】19.下列说法正确的是
A.在“研究反应速率的影响因素”实验中：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，可通过观察产生气泡的快慢来比较不同条件下该反应的速率大小
B.为了精确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，当两者混合后，立即读取温度计的读数，防止热量散失
C.将铁粉、碳粉、少量氯化钠和水混合放在塑料袋中搓揉，用手触摸会感觉到发热，袋里产生大量铁锈
D.酸碱中和滴定实验中，终点判断过迟，导致标准液滴多，只能重新滴定
开始考试点击查看答案 - 2【题文】下列表述中，合理的是
A.把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体
B.用惰性电极电解足量的CuCl2溶液时，当有0.2 mol电子转移时阳极会析出6.4g铜
C.用25 mL碱式滴定管量取15.00mL 0.1000 mol·L－1酸性高锰酸钾溶液
D.将水加热，Kw增大，pH变小
开始考试点击查看答案 - 3【题文】常温下，下列有关物质的量浓度关系正确的是
A.等物质的量浓度的溶液中，水电离出的c(H+)：HCl＞CH3COOH
B.pH相同的溶液中：c(Na2CO3)＜c(NaHCO3)
C.在Na2SO3溶液中：c(Na+) = 2c(SO32— ) + c(HSO3— ) + c(OH— )
D.0.1mol·L—1NaHS溶液中：c(Na+) = c(HS－)
开始考试点击查看答案 - 4【题文】欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是：
A.测得其pH=7
B.电解时得到H2与O2的体积比为2：1
C.遇钠生成氢气
D.1.01× 105Pa时沸点为100℃
开始考试点击查看答案 - 5【题文】下列叙述正确的是
A.强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强
B.常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4
C.若测得雨水的pH小于7，则下的是酸雨
D.在通风橱中进行有毒气体实验符合“绿色化学”思想
开始考试点击查看答案 - 6【题文】下列溶液一定呈中性的是
A.c (H+) × c(OH-) =10-14的溶液
B.n(H+)=n(OH—) 的溶液
C.c (H+)=1.0×10-7mol/L的溶液
D.pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液
开始考试点击查看答案 - 7【题文】关于溶液的酸碱性说法正确的是
A.C(H+)很小的溶液一定呈碱性
B.PH=7的溶液一定呈中性
C.C(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性
D.不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性
开始考试点击查看答案 - 8【题文】下列说法正确的是
A.c(H＋)＜c(OH－)的溶液一定显碱性
B.pH＝6的溶液一定显酸性
C.pH＝7的溶液一定显中性
D.c(OH－)＝1×10－6 mol/L的溶液一定显酸性
开始考试点击查看答案 - 9【题文】9．已知室温时，0.1 mol·L －1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是
A.该溶液的pH＝4
B.升高温度，溶液的pH增大
C.此酸的电离平衡常数约为1×10－7
D.由HA电离出的c(H＋)约为水电离的c(H＋)的106倍
开始考试点击查看答案 - 10【题文】20．下图表示水中c(H ＋)和c(OH －)的关系，下列判断错误的是
A.两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KW
B.XZ线上任意点均有pH＝7
C.图中T1＜T2
D.M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)
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