试卷相关题目
- 1【题文】关于溶液的酸碱性说法正确的是
A.C(H+)很小的溶液一定呈碱性
B.PH=7的溶液一定呈中性
C.C(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性
D.不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性
开始考试点击查看答案 - 2【题文】下列溶液一定呈中性的是
A.c (H+) × c(OH-) =10-14的溶液
B.n(H+)=n(OH—) 的溶液
C.c (H+)=1.0×10-7mol/L的溶液
D.pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液
开始考试点击查看答案 - 3【题文】室温时，关于下列溶液的叙述正确的是
A.1.0×10—3mol/L盐酸的pH=3，1.0×10—8mol/L盐酸的pH=8
B.pH=a的醋酸溶液稀释l倍后，溶液的pH=b，则a>b
C.pH=12的氨水和pH=2的盐酸等体积混合，混合液的pH<7
D.1mLpH=l的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11
开始考试点击查看答案 - 4【题文】19.下列说法正确的是
A.在“研究反应速率的影响因素”实验中：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，可通过观察产生气泡的快慢来比较不同条件下该反应的速率大小
B.为了精确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，当两者混合后，立即读取温度计的读数，防止热量散失
C.将铁粉、碳粉、少量氯化钠和水混合放在塑料袋中搓揉，用手触摸会感觉到发热，袋里产生大量铁锈
D.酸碱中和滴定实验中，终点判断过迟，导致标准液滴多，只能重新滴定
开始考试点击查看答案 - 5【题文】下列表述中，合理的是
A.把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体
B.用惰性电极电解足量的CuCl2溶液时，当有0.2 mol电子转移时阳极会析出6.4g铜
C.用25 mL碱式滴定管量取15.00mL 0.1000 mol·L－1酸性高锰酸钾溶液
D.将水加热，Kw增大，pH变小
开始考试点击查看答案 - 6【题文】9．已知室温时，0.1 mol·L －1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是
A.该溶液的pH＝4
B.升高温度，溶液的pH增大
C.此酸的电离平衡常数约为1×10－7
D.由HA电离出的c(H＋)约为水电离的c(H＋)的106倍
开始考试点击查看答案 - 7【题文】20．下图表示水中c(H ＋)和c(OH －)的关系，下列判断错误的是
A.两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KW
B.XZ线上任意点均有pH＝7
C.图中T1＜T2
D.M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)
开始考试点击查看答案 - 8【题文】将25 ℃的纯水加热至80 ℃，下列叙述正确的是
A.水的离子积不变
B.水的pH变小，呈酸性
C.水的pH变大，呈中性
D.水中C(H＋)=C(OH－)＞1×10－7 mol/L
开始考试点击查看答案 - 9【题文】已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
A.混合溶液的pH=7
B.混合溶液中，c（H+）=
mol/LC.a=b
D.混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-）
开始考试点击查看答案 - 10【题文】有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为：AG=lg
，室温下实验室用0.01 mol·L －1的氢氧化钠溶液滴定20 mL相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关叙述正确的是 
A.A点时加入氢氧化钠溶液体积为20 mL
B.室温时0.01 mol·L－1的醋酸溶液pH=6
C.OA段溶液中：c(CH3COO－)> c(CH3COOH)
D.若B点时加入NaOH溶液40 mL，所得溶液中：c(CH3COO－)+2 c(CH3COOH) = c(OH－) - c(H+)
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