试卷相关题目
- 1【题文】下列说法中，正确的是
A.AgCl 悬浊液中加入 KI 溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下 Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)
B.当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数
C.饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的 pH 会增大
D.强电解质的水溶液中不存在分子
开始考试点击查看答案 - 2【题文】常温下向盛水烧杯中加2g生石灰（如下图）。搅拌后再恢复到原温，在此过程中，下列说法正确的是
A.水的电离常数不变
B.Ca(OH)2的电离程度先大后变小然最后不变
C.水的电离平衡向逆反应方向移动最后不变
D.水的电离度将会先变小然后变大最后不变
开始考试点击查看答案 - 3【题文】下列关于电解质溶液的叙述不正确的是
A.常温下，pH=7的CH3COONa与CH3COOH的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H＋)= c(OH-)
B.将pH=10的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量前者小于后者
D.常温下，同浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH较大
开始考试点击查看答案 - 4【题文】下列说法错误的是 ①NaHCO 3溶液加水稀释，c（Na ＋）／c（
）的值保持增大 ②浓度均为0．1mol·L －1的Na 2CO 3、NaHCO 3混合溶液：2c（Na ＋）＝3[c（ 
）＋c（ 
）] ③在0．1mol·L －1氨水中滴加0．1mol·L －1盐酸，恰好完全反应时溶液的pH＝a，则由水电离产生的c（OH －）＝10 －a mol·L －1 ④向0．1mol·L －1（NH 4） 2SO 3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na ＋）、c（ 
）、c（ 
）均增大 ⑤在Na 2S稀溶液中，c（H ＋）＝c（OH －）＋2c（H 2S）＋c（HS －）A.①④
B.②④
C.①③
D.②⑤
开始考试点击查看答案 - 5【题文】室温时，向20 mL 0.1 mol·L －1NH 4HSO 4溶液中滴加0.1 mol·L －1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示（假设滴加过程中无气体产生，且混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和），下列说法不正确的是：
A.PH=7时，溶液中c(Na＋)>c(SO42－)>c(NH4+)>c(OH－)＝c(H＋)
B.当V(NaOH)=20mL时，溶液中水的电离程度比纯水大
C.当V(NaOH)=30mL时，溶液中 c(SO42－)+ c(H＋)="=" c(NH3·H2O) + c(OH－)
D.滴加NaOH溶液从30mL至40mL，溶液中Na＋与SO42－浓度之和始终为0.1 mol·L－1
开始考试点击查看答案 - 6【题文】物质的量浓度相同的下列溶液中，符合pH由小到大顺序排列的是
A.Na2CO3 、NaHCO3、NaCl、NH4Cl
B.NaHCO3、Na2CO3 、NH4Cl、NaCl
C.NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3
D.(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S
开始考试点击查看答案 - 7【题文】0.1mol/L某溶液的pH值为5.1，其溶液中的溶质可能是
A.氯化氢
B.BaCl2
C.氯化铵
D.硫酸氢钠
开始考试点击查看答案 - 8【题文】用标准NaOH溶液滴定盐酸，若测得的盐酸浓度偏低，可能的原因是
A.初读数正确，但滴定结束后仰视读数
B.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗
C.盛放标准NaOH溶液的滴定管未用标准液润洗
D.滴定时，锥形瓶摇晃太剧烈，有少量液体溅出
开始考试点击查看答案 - 9【题文】25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：
其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是A.④>③>②>①
B.②>③>①>④
C.③>②>①>④
D.④>①>②>③
开始考试点击查看答案 - 10【题文】下列表述正确的是
A.将 0.1 mol·L－1HCl溶液加热到100℃，溶液的pH仍为1
B.将pH＝4的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C.常温下，若1mLpH＝1的盐酸与10mLNaOH溶液混合后溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=12
D.在滴有酚酞试液的氨水中，加入NH4Cl至溶液呈无色，此时溶液一定显中性
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