【题文】下列表述正确的是

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• 1【题文】25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液： 其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是

  A.④>③>②>①

  B.②>③>①>④

  C.③>②>①>④

  D.④>①>②>③

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• 2【题文】用标准NaOH溶液滴定盐酸，若测得的盐酸浓度偏低，可能的原因是

  A.初读数正确，但滴定结束后仰视读数

  B.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗

  C.盛放标准NaOH溶液的滴定管未用标准液润洗

  D.滴定时，锥形瓶摇晃太剧烈，有少量液体溅出

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• 3【题文】0.1mol/L某溶液的pH值为5.1，其溶液中的溶质可能是

  A.氯化氢

  B.BaCl2

  C.氯化铵

  D.硫酸氢钠

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• 4【题文】物质的量浓度相同的下列溶液中，符合pH由小到大顺序排列的是

  A.Na2CO3 、NaHCO3、NaCl、NH4Cl

  B.NaHCO3、Na2CO3 、NH4Cl、NaCl

  C.NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3

  D.(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S

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• 5【题文】最近《科学》杂志评出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是

  A.水的离子积仅适用于纯水

  B.水的电离和电解都需要电

  C.升高温度一定使水的离子积增大

  D.加入电解质一定会破坏水的电离平衡

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• 6【题文】下列说法中正确的是

  A.已知H＋(aq)＋OH－(aq) ＝ H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应、稀醋酸与稀NaOH溶液反应所测得的中和热都为ΔH＝－57.3kJ/mol

  B.由C(石墨，s)= C（金刚石，s）ΔH＝＋1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定

  C.在用标准盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液的实验中，若用待测液润洗锥形瓶，则测定结果偏低（其他操作正确）

  D.向存在着FeCl3(黄色)＋3KSCN Fe(SCN)3(血红色) ＋3KCl平衡体系的溶液中，加少量KCl固体，溶液血红色不发生变化

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• 7【题文】化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是

  A.在食品袋中放入盛有硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

  B.为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻储存

  C.白酒标签上注有“酒精度52%Vol”字样，它表示100g该白酒中含有52g酒精

  D.人体细胞内存在的HCO3-～H2CO3与HPO4?～HPO42-维持了酸碱的生理平衡

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• 8【题文】用已知物质的量浓度的酸测定未知物质的量浓度的碱时，会导致待测碱液的物质的量浓度偏低的操作是 ①酸式滴定管在滴定前未将液面调至“0”刻度，而调在“2.40” ②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测 液润洗 ③滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液，滴定后充满溶液 ④滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出瓶外 ⑤滴定达终点时，视线高于滴定管内液面凹面的最低点

  A.①②④

  B.②③④

  C.②③⑤

  D.②④⑤

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• 9【题文】已知水的电离方程式：H 2O  H ＋+ OH －。下列叙述中，正确的是

  A.升高温度，KW增大，pH不变

  B.向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不变

  C.向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低

  D.向水中加入少量固体KCl，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低

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• 10【题文】下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

  A.常温下电离常数为Ka的酸HA 溶液中 c (H+)=mol·L－1

  B.0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

  C.将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)

  D.常温下，向0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO42－)>c(OH－)＝c(H＋)

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