【题文】化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是

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• 1【题文】下列说法中正确的是

  A.已知H＋(aq)＋OH－(aq) ＝ H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应、稀醋酸与稀NaOH溶液反应所测得的中和热都为ΔH＝－57.3kJ/mol

  B.由C(石墨，s)= C（金刚石，s）ΔH＝＋1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定

  C.在用标准盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液的实验中，若用待测液润洗锥形瓶，则测定结果偏低（其他操作正确）

  D.向存在着FeCl3(黄色)＋3KSCN Fe(SCN)3(血红色) ＋3KCl平衡体系的溶液中，加少量KCl固体，溶液血红色不发生变化

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• 2【题文】下列表述正确的是

  A.将 0.1 mol·L－1HCl溶液加热到100℃，溶液的pH仍为1

  B.将pH＝4的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

  C.常温下，若1mLpH＝1的盐酸与10mLNaOH溶液混合后溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=12

  D.在滴有酚酞试液的氨水中，加入NH4Cl至溶液呈无色，此时溶液一定显中性

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• 3【题文】25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液： 其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是

  A.④>③>②>①

  B.②>③>①>④

  C.③>②>①>④

  D.④>①>②>③

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• 4【题文】用标准NaOH溶液滴定盐酸，若测得的盐酸浓度偏低，可能的原因是

  A.初读数正确，但滴定结束后仰视读数

  B.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗

  C.盛放标准NaOH溶液的滴定管未用标准液润洗

  D.滴定时，锥形瓶摇晃太剧烈，有少量液体溅出

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• 5【题文】0.1mol/L某溶液的pH值为5.1，其溶液中的溶质可能是

  A.氯化氢

  B.BaCl2

  C.氯化铵

  D.硫酸氢钠

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• 6【题文】用已知物质的量浓度的酸测定未知物质的量浓度的碱时，会导致待测碱液的物质的量浓度偏低的操作是 ①酸式滴定管在滴定前未将液面调至“0”刻度，而调在“2.40” ②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测 液润洗 ③滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液，滴定后充满溶液 ④滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出瓶外 ⑤滴定达终点时，视线高于滴定管内液面凹面的最低点

  A.①②④

  B.②③④

  C.②③⑤

  D.②④⑤

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• 7【题文】已知水的电离方程式：H 2O  H ＋+ OH －。下列叙述中，正确的是

  A.升高温度，KW增大，pH不变

  B.向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不变

  C.向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低

  D.向水中加入少量固体KCl，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低

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• 8【题文】下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

  A.常温下电离常数为Ka的酸HA 溶液中 c (H+)=mol·L－1

  B.0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

  C.将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)

  D.常温下，向0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO42－)>c(OH－)＝c(H＋)

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• 9【题文】一定温度下，向300 mL l mol／L的NaOH溶液中通入bmol CO 2，下列说法正确的是

  A.通入CO2过程中溶液中的Kw减小

  B.b=0.3与b=0.15时，所得溶液中的微粒种类不相同

  C.当b=0.2时，所得溶液中部分离子浓度关系为：c（HCO3一）>c（CO32-）>c(OH-)>c(H+)

  D.当恰好生成NaHCO3时，溶液中存在：c(Na+)＋c（H十）=c(HCO3－)+c（OH一）

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• 10【题文】A +、B +、C -、D -四种离子两两组成四种可溶性盐，其中AC和BD的盐溶液的pH=7,BC盐溶液pH＞7,则下列说法正确的是：

  A.AD盐溶液pH＞7

  B.酸的电离程度一定是HD

  C.碱的电离程度一定是AOH＞BOH

  D.在AC盐溶液中c(A +)+ c(AOH)= c(C -)+ c(HC)

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