试卷相关题目
- 1【题文】下列有关说法正确的是 （ ）
A.TATP(C8H18O6)受撞击分解爆炸，且无明显热效应，说明该分解反应熵显著增加
B.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同
C.pH＝3的盐酸与pH＝11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性，说明LiOH为强碱
D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH减小
开始考试点击查看答案 - 2【题文】50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是
A.pH=4的醋酸中：c(H+)=4.0mol?L－1
B.饱和小苏打溶液中：c(Na+)= c(HCO3－)
C.饱和食盐水中：c(Na+)+ c(H+)= c(Cl－)+c(OH－)
D.pH=12的纯碱溶液中：c(OH－)=1.0×10－2mol?L－1
开始考试点击查看答案 - 3【题文】对常温下0.1 mol/L的醋酸溶液，以下说法正确的是
A.由水电离出来的的c(H+)=1.0×10-13 mol/L
B.c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)
C.与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍后：pH(醋酸)＞pH(盐酸)
D.与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)="0.1" mol/L
开始考试点击查看答案 - 4【题文】用水稀释0.1 mol·L －1的CH 3COOH溶液，其中随水的量增加而增大的是 ①c(H ＋) ②n(H ＋) ③
④ 
⑤c(OH －) ⑥c(CH 3COO －)A.①②③
B.②③⑤
C.④⑤
D.④⑤⑥
开始考试点击查看答案 - 5【题文】能说明醋酸是弱电解质的是
A.中和10mL 1mol/L CH3COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液
B.用食醋可以除热水瓶内的水垢
C.pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于５
D.用浓H2SO4和醋酸钠固体共热可制得醋酸
开始考试点击查看答案 - 6【题文】已知NaHSO 4在水中的电离方程式为NaHSO 4
Na ++H ++S。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO 4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是( )A.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
B.水电离出来的c(H+)=1×10-10mol·L-1
C.c(H+)=c(OH-)+c(S)
D.该温度高于25 ℃
开始考试点击查看答案 - 7【题文】下列图示与对应的叙述相符的是 ( )
A.图1表示H 2与O 2发生反应过程中的能量变化，则H 2的燃烧热为241.8 kJ·mol －1
B.图2表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g)
3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大C.根据图3，若除去CuSO 4溶液中的Fe 3+，可向溶液中加入适量CuO，调节pH＝4，过滤
D.图4表示常温下，稀释HA.HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH
开始考试点击查看答案 - 8【题文】25℃时，0.1 mol Na 2CO 3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如右图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（ ）
A.W点所示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)＝2c(CO32－)+ c(OH－)+ c(Cl－)
B.pH＝4的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32 －)＜0.1 mol·L－1
C.pH＝8的溶液中：c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3－)＝c(OH－)+c(Cl－)
D.pH＝11的溶液中：c(Na+)＞c(Cl－)＞c(CO32 －)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)
开始考试点击查看答案 - 9【题文】在已达到电离平衡的0．1 mol·L 一的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是 ( )
A.加少量盐酸
B.加热
C.加少量醋酸钠晶体
D.加氢氧化钠
开始考试点击查看答案 - 10【题文】在由水电离出的c(OH -)=1×10 -13 mol·L -1的溶液中，能大量共存的离子组是( )
A.Fe2+ Na+ N O3- Cl-
B.Ba2+ Na+ N O3- Cl-
C.S2- S N Na+
D.Mg2+ Na+ Br- ClO-
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