试卷相关题目
- 1【题文】在已达到电离平衡的0．1 mol·L 一的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是 ( )
A.加少量盐酸
B.加热
C.加少量醋酸钠晶体
D.加氢氧化钠
开始考试点击查看答案 - 2【题文】25℃时，0.1 mol Na 2CO 3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如右图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（ ）
A.W点所示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)＝2c(CO32－)+ c(OH－)+ c(Cl－)
B.pH＝4的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32 －)＜0.1 mol·L－1
C.pH＝8的溶液中：c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3－)＝c(OH－)+c(Cl－)
D.pH＝11的溶液中：c(Na+)＞c(Cl－)＞c(CO32 －)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)
开始考试点击查看答案 - 3【题文】下列图示与对应的叙述相符的是 ( )
A.图1表示H 2与O 2发生反应过程中的能量变化，则H 2的燃烧热为241.8 kJ·mol －1
B.图2表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g)
3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大C.根据图3，若除去CuSO 4溶液中的Fe 3+，可向溶液中加入适量CuO，调节pH＝4，过滤
D.图4表示常温下，稀释HA.HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH
开始考试点击查看答案 - 4【题文】已知NaHSO 4在水中的电离方程式为NaHSO 4
Na ++H ++S。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO 4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是( )A.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
B.水电离出来的c(H+)=1×10-10mol·L-1
C.c(H+)=c(OH-)+c(S)
D.该温度高于25 ℃
开始考试点击查看答案 - 5【题文】常温下0.1 mol·L －1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是( )
A.将溶液稀释到原体积的 10倍
B.加入适量的醋酸钠固体
C.加入等体积0.2 mol·L－1盐酸
D.提高溶液的温度
开始考试点击查看答案 - 6【题文】下列事实(常温下)不能说明醋酸是弱电解质的是
A.醋酸钠溶液pH>7
B.醋酸溶液能溶解碳酸钙
C.0．1mol·L-1醋酸溶液pH=2．9
D.pH=1的醋酸溶液稀释100倍后pH<3
开始考试点击查看答案 - 7【题文】下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A.由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH＞0
B.图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是醋酸
C.图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变
D.图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系
开始考试点击查看答案 - 8【题文】下列图示与对应的叙述相符的是
A.由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH＞0
B.图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是醋酸
C.图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变
D.图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系
开始考试点击查看答案 - 9【题文】常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是（ ）
A.氨水的浓度等于盐酸的浓度
B.原氨水中有1%的含氮微粒为NH4＋
C.氨水中水电离出的c(H＋)是盐酸中水电离出的c(H＋)的100倍
D.混合溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10－4mol·L-1
开始考试点击查看答案 - 10【题文】用水稀释0.1 mol·L －1氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是 ( )。
A.c(OH－)/c(NH3·H2O)
B.c(NH3·H2O)/c(OH－)
C.n(OH－)和c(H＋)
D.c(H＋)和c(OH－)的乘积
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