试卷相关题目
- 1【题文】液氨与水相似，也存在着微弱的自偶电离：2NH 3
NH 4 ++NH 2 －。对该体系的说法中错误的是A.一定温度下，液氨中c(NH4＋)与c(NH2－)的乘积为一常数
B.只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+)总是与c(NH2－)相等
C.液氨的电离达到平衡时，c(NH3)=c(NH2－)=c(NH4＋)
D.液氨中含有NH3、NH4+和NH2－
开始考试点击查看答案 - 2【题文】在CH 3COOH溶液中存在如下平衡：CH 3COOH
H ＋＋CH 3COO －。加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是A.CH3COONa
B.NaCl
C.Na2CO3
D.NaOH
开始考试点击查看答案 - 3【题文】下列有关说法正确的是
A.NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0
B.镀锌铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锡铁则相反
C.加热0.1mol·L－1FeCl3溶液，Fe3+的水解程度增大、溶液的pH减小
D.向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加水，则c(H+)与c(CH3COOH)的比值减小
开始考试点击查看答案 - 4【题文】室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是
A.①②两溶液中c(OH －)相等
B.①溶液的物质的量浓度为0.01mol·L -1
C.①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>②
D.等体积的①②两溶液分别与0.01 mol·L -1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②
开始考试点击查看答案 - 5【题文】某温度下，相同pH值的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是
A.Ⅱ为氨水稀释时的pH值变化曲线
B.a、b、c三点溶液的导电性：c>b=a
C.a、b、c三点溶液中水的电离程度：c=b>a
D.用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积：Vb=Vc
开始考试点击查看答案 - 6【题文】现用pH＝3的CH 3COOH溶液和pH＝11的NaOH溶液各V mL，进行中和滴定，当滴定到pH＝7时，锥形瓶内溶液的体积为(滴定前后溶液未稀释、总体积不变)：
A.等于2V mL
B.小于2V mL
C.大于2V mL
D.无法确定
开始考试点击查看答案 - 7【题文】用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴在试纸上，则测得的结果与自醋实际的pH比较
A.偏低
B.偏高
C.相等
D.无法比较
开始考试点击查看答案 - 8【题文】已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
下列推断正确的是A.常温下，同物质的量浓度NaClO与NaHCO 3溶液，前者的pH较小
B.若某溶液中c(F —)=c(ClO —)，往该溶液中滴入HCl，F -比ClO -更易结合H +
C.往饱和Na 2CO 3溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，所得溶液中c(HCO 3—)先增大后减小
D.同温下，等体积、等pH的HF和HClO分别与NaOH完全反应，消耗等量的NaOH
开始考试点击查看答案 - 9【题文】室温时，向20 mL 0.1 mol·L －1的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L －1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图下图所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是
A.a点时：c( CH3COOH)＞c( Na+)＞c( CH3COO－)>c( H+)＞c( OH －)
B.b点时：c( Na+) ="c(" CH3COO－)>c(H+)="c(" OH－)
C.c点时：c(OH－)=c(CH3COOH) +c(H+)
D.d点时：c(Na+)>c(OH－) >c(CH3COO－)>c(H+)
开始考试点击查看答案 - 10【题文】下列判断中，正确的是
A.已知25 ℃时NH4CN显碱性，则25 ℃时的电离常数K（NH3·H2O）＞K（HCN）
B.25 ℃时，Mg（OH）2固体在20 mL0．01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL0．01 mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小
C.pH试纸测得新制氯水的pH为4
D.FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干．灼烧都得到Fe2O3
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