【题文】已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表： 下列推断正确的是

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• 1【题文】用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴在试纸上，则测得的结果与自醋实际的pH比较   

  A.偏低

  B.偏高

  C.相等

  D.无法比较

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• 2【题文】现用pH＝3的CH 3COOH溶液和pH＝11的NaOH溶液各V mL，进行中和滴定，当滴定到pH＝7时，锥形瓶内溶液的体积为(滴定前后溶液未稀释、总体积不变)：

  A.等于2V mL

  B.小于2V mL

  C.大于2V mL

  D.无法确定

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• 3【题文】下列事实，可以证明氨水是弱碱的是

  A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁

  B.铵盐受热易分解

  C.0.1 mol/L的氨水可以使酚酞试液变红

  D.0.1 mol/L的NH4Cl溶液的pH约为5

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• 4【题文】液氨与水相似，也存在着微弱的自偶电离：2NH 3 NH 4 ++NH 2 －。对该体系的说法中错误的是

  A.一定温度下，液氨中c(NH4＋)与c(NH2－)的乘积为一常数

  B.只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+)总是与c(NH2－)相等

  C.液氨的电离达到平衡时，c(NH3)=c(NH2－)=c(NH4＋)

  D.液氨中含有NH3、NH4+和NH2－

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• 5【题文】在CH 3COOH溶液中存在如下平衡：CH 3COOH H ＋＋CH 3COO －。加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是

  A.CH3COONa

  B.NaCl

  C.Na2CO3

  D.NaOH

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• 6【题文】室温时，向20 mL 0.1 mol·L －1的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L －1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图下图所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是

  A.a点时：c( CH3COOH)＞c( Na+)＞c( CH3COO－)>c( H+)＞c( OH －)

  B.b点时：c( Na+) ="c(" CH3COO－)>c(H+)="c(" OH－)

  C.c点时：c(OH－)=c(CH3COOH) +c(H+)

  D.d点时：c(Na+)>c(OH－) >c(CH3COO－)>c(H+)

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• 7【题文】下列判断中，正确的是

  A.已知25 ℃时NH4CN显碱性，则25 ℃时的电离常数K（NH3·H2O）＞K（HCN）

  B.25 ℃时，Mg（OH）2固体在20 mL0．01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL0．01 mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小

  C.pH试纸测得新制氯水的pH为4

  D.FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干．灼烧都得到Fe2O3

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• 8【题文】pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol/L)至pH =7，消耗NaOH溶液的体积为 ，则

  A.x为弱酸，

  B.y为弱酸，

  C.x为强酸，

  D.y为弱酸，

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• 9【题文】下列比较中，正确的是

  A.同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则等浓度等体积的NaF溶液比 NaCN 溶液中阴子总数少

  B.0．2 mol?L －lNH 4Cl 和 0．l mol?L －lNaOH 溶液等体积混合后：c (Cl -) > c(NH 4+)> c (Na +) > c (OH -) >c (H +)

  C.0．1 mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB －)>c(H 2B)>c(B 2－)

  D.相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH 4Al(SO 4) 2、②NH 4Cl、③CH 3COONH 4、④NH 3·H 2O；c(NH 4+) 由大到小的顺序是：①>②>④>③

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• 10【题文】25℃时，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。下列关于甲烧杯和稀释后的乙烧杯中的溶液的描述中，不正确的是

  A.溶液的体积：10V甲≤V乙

  B.水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲＝c(OH－)乙

  C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙

  D.若分别与5mLpH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙

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