【题文】H 2S的水溶液中存在平衡:H 2S HS －+ H +和HS － S 2 －+H +，当增大溶液的pH时， c(S 2 －)怎样变化

试卷相关题目

• 1【题文】物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是

  A.CaCl2

  B.CH3COONa

  C.NH3

  D.K2S

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• 2【题文】25℃时，pH＝3的盐酸aL分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性：①c(NH 3·H 2O)＝10 －3mol·L －1的氨水bL，②c(OH －)＝10 －3mol·L －1的氨水cL，③c(OH －)＝10 －3mol·L －1的Ba(OH) 2溶液dL。试判断a、b、c、d的数量大小关系为：

  A.a＝b＞c＞d

  B.b＞a＝d＞c

  C.b＞a＞d＞c

  D.c＞a＝d＞b

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• 3【题文】与水一样，甲醇也能微弱电离：2CH 3OH(l) CH 3OH 2 + +CH 3O -，25℃时，K=2.0×10 -17。若往一定量的甲醇中加入金属钠，则有关叙述正确的是

  A.金属钠与甲醇反应比金属钠与水反应更剧烈

  B.结合H+的能力CH3O-＞OH-

  C.所得到溶液中K=c(CH3O-)×c(CH3OH2+)

  D.所得到溶液中c(Na+)= c(CH3OH2+)+c(CH3O-)

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• 4【题文】25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到 c(NH 3·H 2O)＋c(NH 4 ＋) = 0.1 mol·L －1的混合溶液。溶液中c(NH 3·H 2O)、c(NH 4 ＋)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是

  A.W点表示溶液中：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝ c(Cl－)＋c(OH－)

  B.pH＝10.5溶液中：c(Cl－)＋c(OH－)＋c(NH3·H2O)＜0.1mol·L－1

  C.pH＝9.5溶液中：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

  D.向W点所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固体（忽略溶液体积变化）：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－) ＞c(NH4＋) ＞c(H＋)

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• 5【题文】25℃时，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。下列关于甲烧杯和稀释后的乙烧杯中的溶液的描述中，不正确的是

  A.溶液的体积：10V甲≤V乙

  B.水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲＝c(OH－)乙

  C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙

  D.若分别与5mLpH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙

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• 6【题文】0.1 mol/L NaOH和0.1 mol/L NH 4Cl溶液等体积混和后，离子浓度大小顺序正确的是

  A.c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

  B.c(Na＋)=c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

  C.c(Na＋)=c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

  D.c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

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• 7【题文】物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，碱性最强的是

  A.NaOH

  B.NH3·H2O

  C.Ba(OH)2

  D.Na2CO3

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• 8【题文】下列说法中，正确的是

  A.常温下，某NaHSO3溶液的pH<7，则该溶液中c(SO32－)＜c(H2SO3)

  B.25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，所消耗溶液体积为：V(醋酸溶液)>V(NaOH溶液)

  C.将l mL pH=2的醋酸溶液加水稀释到10 mL，pH变为3

  D.常温下，将Na2CO3溶液加水稀释，的值增大

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• 9【题文】下列实验方案不能证明醋酸是弱电解质的是

  A.往0.10 mol/L CH3COOH溶液中加CH3COONa固体，pH增大

  B.用pH计分别测0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，两者的pH相差小于1个单位。

  C.对盐酸和醋酸溶液进行导电性实验，与CH3COOH溶液相串联的灯泡较暗。

  D.室温，PH=3的醋酸与PH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液PH＜7。

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• 10【题文】下列关于电解质的说法正确的是

  A.不是电解质的物质就是非电解质

  B.将纯水加热至较高温度，Kw变大

  C.BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力很弱，所以为弱电解质

  D.电解质在任何状态下都能导电

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