试卷相关题目
- 1【题文】下列实验方案不能证明醋酸是弱电解质的是
A.往0.10 mol/L CH3COOH溶液中加CH3COONa固体，pH增大
B.用pH计分别测0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，两者的pH相差小于1个单位。
C.对盐酸和醋酸溶液进行导电性实验，与CH3COOH溶液相串联的灯泡较暗。
D.室温，PH=3的醋酸与PH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液PH＜7。
开始考试点击查看答案 - 2【题文】下列说法中，正确的是
A.常温下，某NaHSO3溶液的pH<7，则该溶液中c(SO32－)＜c(H2SO3)
B.25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，所消耗溶液体积为：V(醋酸溶液)>V(NaOH溶液)
C.将l mL pH=2的醋酸溶液加水稀释到10 mL，pH变为3
D.常温下，将Na2CO3溶液加水稀释，
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的值增大 - 3【题文】物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，碱性最强的是
A.NaOH
B.NH3·H2O
C.Ba(OH)2
D.Na2CO3
开始考试点击查看答案 - 4【题文】0.1 mol/L NaOH和0.1 mol/L NH 4Cl溶液等体积混和后，离子浓度大小顺序正确的是
A.c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B.c(Na＋)=c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C.c(Na＋)=c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D.c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
开始考试点击查看答案 - 5【题文】H 2S的水溶液中存在平衡:H 2S
HS －+ H +和HS － 
S 2 －+H +，当增大溶液的pH时， c(S 2 －)怎样变化A.增大
B.减小
C.不变
D.可能增大也可能减小
开始考试点击查看答案 - 6【题文】25℃时，将0.1mol·L －1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是
A.c(OH－)
B.pH
C.Kb
D.n(H+)·n(OH－)
开始考试点击查看答案 - 7【题文】下列事实可证明醋酸是弱酸的是
A.醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳
B.用醋酸溶液做导电性实验，灯泡很暗
C.0.1mol/L醋酸溶液可以使紫色石蕊试液变红
D.0.1 mol/L醋酸溶液的pH＝3。
开始考试点击查看答案 - 8【题文】甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a,乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是
A.甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+的物质的量浓度的10倍
B.中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V（甲）>V（乙）
C.物质的量浓度c（甲）>10c（乙）
D.甲中的c（OH-）为乙中的c（OH-）的10倍
开始考试点击查看答案 - 9【题文】下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是
A.NH4NO3溶液中NH4＋和NO3－的数目
B.纯水在80℃和25℃时的pH
C.pH与体积都相同的氨水和NaOH溶液分别用0.1 mol·L－1盐酸恰好中和，所需的盐酸体积
D.相同温度下，pH =12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c (OH－)
开始考试点击查看答案 - 10【题文】pH相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌全部溶解且放出气体一样多，则下列说法正确的是
A.反应开始时的速率：甲＝乙
B.反应所需时间：甲＜乙
C.反应开始时，酸的物质的量浓度：甲=乙
D.反应结束时，溶液pH：甲＜乙
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