试卷相关题目
- 1【题文】25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是
A.物质的量浓度相等的三种溶液中，pH大小关系为：pH（NaCN）> pH（Na2CO3）pH（CH3 COONa）
B.amol·L－1HCN与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合所得的溶液中c（Na＋）>c（CN－），则a一定小于b
C.向冰醋酸中逐滴加水稀释的过程中，溶液导电能力先增大，后减小
D.将0．1 mol·L－1的Na2CO3溶液逐滴加入到等浓度的HCN溶液中，无明显现象，说明未反应
开始考试点击查看答案 - 2【题文】在氢硫酸中，c(H +)和c(S 2－)的比值是
A.1
B.2
C.大于2
D.在1～2之间
开始考试点击查看答案 - 3【题文】下列事实中，能说明HNO 2是弱电解质的是
A.用HNO2溶液做导电性试验，灯光较暗
B.HNO2是共价化合物
C.HNO2溶液不与氯化钠反应
D.常温下，0.1mol·L-1HNO2溶液的pH为2.15
开始考试点击查看答案 - 4【题文】9．已知室温时，0.1 mol·L －1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是
A.该溶液的pH＝4
B.升高温度，溶液的pH增大
C.此酸的电离平衡常数约为1×10－7
D.由HA电离出的c(H＋)约为水电离的c(H＋)的106倍
开始考试点击查看答案 - 5【题文】25℃时，下列溶液中，离子浓度关系正确的是
A.pH=a的氨水稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
B.浓度相同的①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4，三种溶液中的c(NH4+):①>③>②
C.将相同浓度的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的离子浓度关系：c (NH4+)> c (Cl-) > c (H+) > c (OH-)
D.将a mol·L-1CH3COOH与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则a与b的关系：a>b
开始考试点击查看答案 - 6【题文】下列叙述正确的是
A.强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强
B.常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4
C.若测得雨水的pH小于7，则下的是酸雨
D.在通风橱中进行有毒气体实验符合“绿色化学”思想
开始考试点击查看答案 - 7【题文】在相同温度时，100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol/L的醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是
A.H+的物质的量
B.醋酸的电离常数
C.中和时所需NaOH的物质的量
D.加足量锌粉产生氢气的质量
开始考试点击查看答案 - 8【题文】下表是某铬酸（H 2CrO 4）溶液中离子浓度（mol·L －1）与pH的关系，下列说法不正确的是
A.铬酸的第一步电离是完全电离
B.铬酸的第二步电离是部分电离，且存在两种电离方式
C.pH越大，电离出的CrO 42－浓度越大
D.当电离达到平衡时，2v 逆（Cr 2O 72－）= v 正（HCrO 4－）
开始考试点击查看答案 - 9【题文】25℃时，向盛有50mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是
A.HA溶液的物质的量浓度为0.0l mol·L—1
B.b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应
C.a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A－)=c(Na＋)
D.25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10—2
开始考试点击查看答案 - 10【题文】已知HCN、CN —在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数： ①HCN
H ++CN — △H 1>0 K 1 ②CN —+H 2O 
HCN+OH - △H 2>0 K 2 常温下（K 1＝6.2×10 -10），将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合，下列叙述正确的是A.混合溶液的pH<7
B.对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小
C.K2≈ 1.6×10-5
D.c(Na+) =" c(HCN)" + c(CN?)
开始考试点击查看答案