【题文】下列叙述正确的是

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• 1【题文】下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是

  A.pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H +) + c(M +) ="=" c(OH －) + c(A －)

  B.pH相等的CH 3COONa、NaOH和Na 2CO 3三种溶液：c(NaOH)＜c(Na 2CO 3)＜c(CH 3COONa)

  C.物质的量浓度相等CH 3COOH和CH 3COONa溶液等体积混合：c(CH 3COO －) +2c(OH -) ="=" 2c(H +) + c(CH 3COOH)

  D.0.1mol·L -1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA －)＞c(H +)＞c(H 2A)＞c(A 2-)

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• 2【题文】25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是

  A.物质的量浓度相等的三种溶液中，pH大小关系为：pH（NaCN）> pH（Na2CO3）pH（CH3 COONa）

  B.amol·L－1HCN与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合所得的溶液中c（Na＋）>c（CN－），则a一定小于b

  C.向冰醋酸中逐滴加水稀释的过程中，溶液导电能力先增大，后减小

  D.将0．1 mol·L－1的Na2CO3溶液逐滴加入到等浓度的HCN溶液中，无明显现象，说明未反应

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• 3【题文】在氢硫酸中，c(H +)和c(S 2－)的比值是

  A.1

  B.2

  C.大于2

  D.在1～2之间

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• 4【题文】下列事实中，能说明HNO 2是弱电解质的是

  A.用HNO2溶液做导电性试验，灯光较暗

  B.HNO2是共价化合物

  C.HNO2溶液不与氯化钠反应

  D.常温下，0.1mol·L-1HNO2溶液的pH为2.15

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• 5【题文】9．已知室温时，0.1 mol·L －1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是

  A.该溶液的pH＝4

  B.升高温度，溶液的pH增大

  C.此酸的电离平衡常数约为1×10－7

  D.由HA电离出的c(H＋)约为水电离的c(H＋)的106倍

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• 6【题文】在相同温度时，100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol/L的醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是

  A.H+的物质的量

  B.醋酸的电离常数

  C.中和时所需NaOH的物质的量

  D.加足量锌粉产生氢气的质量

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• 7【题文】下表是某铬酸（H 2CrO 4）溶液中离子浓度（mol·L －1）与pH的关系，下列说法不正确的是 

  A.铬酸的第一步电离是完全电离

  B.铬酸的第二步电离是部分电离，且存在两种电离方式

  C.pH越大，电离出的CrO 42－浓度越大

  D.当电离达到平衡时，2v 逆（Cr 2O 72－）= v 正（HCrO 4－）

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• 8【题文】25℃时，向盛有50mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是

  A.HA溶液的物质的量浓度为0.0l mol·L—1

  B.b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应

  C.a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A－)=c(Na＋)

  D.25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10—2

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• 9【题文】已知HCN、CN —在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数： ①HCN H ++CN —     △H 1>0    K 1 ②CN —+H 2O HCN+OH -     △H 2>0    K 2 常温下（K 1＝6.2×10 -10），将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合，下列叙述正确的是

  A.混合溶液的pH<7

  B.对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小

  C.K2≈ 1.6×10-5

  D.c(Na+) =" c(HCN)" + c(CN?)

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• 10【题文】12．有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH＝2，乙的pH＝3。下列推断中正确的是

  A.物质的量浓度c(甲)＝10c(乙)

  B.甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度是乙的0.1倍

  C.中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)=10V(甲)

  D.甲中的c(OH－)为乙中c(OH－)的1/10倍

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