试卷相关题目
- 1【题文】化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知： 氧化还原反应：2FeCl 3+2HI=2FeCl 2+I 2+2HCl；2Co(OH) 3+6HCl =2CoCl 2+Cl 2↑+6H 2O； 2Fe(OH) 2+ I 2+2KOH = 2Fe(OH) 3+2KI； 3I 2+6KOH=5KI+KIO 3+3H 2O 复分解反应：2HSCN +K 2CO 3 =" 2KSCN" + CO 2 ↑ + H 2O； KCN + CO 2 + H 2O =" HCN" + KHCO3 热分解反应：4NaClO
3NaCl + NaClO 4；NaClO 4 
NaCl + 2O 2↑ 下列说法不正确是A.酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3> HCN
B.还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2> KIO3
C.热稳定性：NaCl > NaClO4> NaClO
D.氧化性（酸性溶液）：FeCl3> Co(OH)3> I2
开始考试点击查看答案 - 2【题文】相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸溶液加水稀释相同的倍数后，所得溶液的pH
A.仍相同
B.醋酸溶液的大
C.盐酸的大
D.无法判断
开始考试点击查看答案 - 3【题文】下列物质的稀水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是
A.NH4Cl
B.NaHSO3
C.HNO3
D.HClO
开始考试点击查看答案 - 4【题文】下列关于pH=3的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是
A.两种溶液中由水电离出来的c(H+)不相同
B.中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量分别为a和b，则a＜b
C.加入足量的铁粉，放出H2的体积相同
D.分别用蒸馏水稀释m倍和n倍，两溶液pH仍相同，则m=n
开始考试点击查看答案 - 5【题文】下列图示与对应的叙述相符的是
A.图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
B.图乙表示向醋酸溶液中加水时其导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b
C.图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变
D.图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)
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N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0 - 6【题文】在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A.1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×10－2mol/L
B.甲酸能与水以任意比例互溶
C.1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应
D.甲酸溶液的导电性比盐酸弱
开始考试点击查看答案 - 7【题文】 已知相同条件下同浓度的NaCN与NaF的稀溶液，前者的pH值大于后者，相同条件下比较同浓度同体积两种溶液中的关系，其中正确的是
A.c(CN-)>c(F-)
B.c(Na+)＝c(CN-)＝c(F-)
C.NaCN水解程度比NaF大
D.两者所含水分子总数相等
开始考试点击查看答案 - 8【题文】已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是
A.25℃，等物质的量浓度的CH 3COONa、NaClO、Na 2CO 3和Na 2SO 3四种溶液中，碱性最强的是Na 2CO 3
B.将0.1 mol·L －1的醋酸加水不断稀释，所有离子浓度均减小
C.少量的SO 2通入Ca(ClO) 2溶液中反应的离子方程式为：SO 2＋H 2O＋Ca 2＋＋2ClO －＝CaSO 3↓＋2HClO
D.少量CO 2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO 2＋H 2O＋2ClO －＝CO 32－＋2HClO
开始考试点击查看答案 - 9【题文】已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
下列推断正确的是A.弱酸的酸性强弱：HF < HClO
B.同物质的量浓度NaClO与NaHCO 3溶液，前者的pH较大
C.将碳酸钠粉末加入到0.1mol·L _1HClO溶液中，不发生反应
D.中和等体积、等pH的HF和CH 3COOH溶液，消耗等量的NaOH
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