【题文】已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是 

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• 1【题文】 已知相同条件下同浓度的NaCN与NaF的稀溶液，前者的pH值大于后者，相同条件下比较同浓度同体积两种溶液中的关系，其中正确的是

  A.c(CN-)>c(F-)

  B.c(Na+)＝c(CN-)＝c(F-)

  C.NaCN水解程度比NaF大

  D.两者所含水分子总数相等

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• 2【题文】在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

  A.1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×10－2mol/L

  B.甲酸能与水以任意比例互溶

  C.1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应

  D.甲酸溶液的导电性比盐酸弱

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• 3【题文】下列依据相关实验得出的结论正确的

  A.SiO2既能与HF溶液反应，又能与NaOH溶液反应，说明SiO2是两性氧化物

  B.用大理石和浓盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀证明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强

  C.向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，说明该溶液中含有SO42-

  D.相同体积PH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HB的酸性比HA的酸性强

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• 4【题文】化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知： 氧化还原反应：2FeCl 3+2HI=2FeCl 2+I 2+2HCl；2Co(OH) 3+6HCl =2CoCl 2+Cl 2↑+6H 2O； 2Fe(OH) 2+ I 2+2KOH = 2Fe(OH) 3+2KI； 3I 2+6KOH=5KI+KIO 3+3H 2O 复分解反应：2HSCN +K 2CO 3 =" 2KSCN" + CO 2 ↑ + H 2O； KCN + CO 2 + H 2O =" HCN" + KHCO3 热分解反应：4NaClO 3NaCl + NaClO 4；NaClO 4 NaCl + 2O 2↑ 下列说法不正确是

  A.酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3> HCN

  B.还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2> KIO3

  C.热稳定性：NaCl > NaClO4> NaClO

  D.氧化性（酸性溶液）：FeCl3> Co(OH)3> I2

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• 5【题文】相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸溶液加水稀释相同的倍数后，所得溶液的pH

  A.仍相同

  B.醋酸溶液的大

  C.盐酸的大

  D.无法判断

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• 6【题文】已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表： 下列推断正确的是

  A.弱酸的酸性强弱：HF < HClO

  B.同物质的量浓度NaClO与NaHCO 3溶液，前者的pH较大

  C.将碳酸钠粉末加入到0.1mol·L _1HClO溶液中，不发生反应

  D.中和等体积、等pH的HF和CH 3COOH溶液，消耗等量的NaOH

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