用0．1mol·L－1 AgNO3溶液分别滴定20．00mL浓度均为 0．1mol·L－1 Cl－、Br－、I－溶液，以滴入的AgNO3溶液体积为横坐标， pX为纵坐标[pX＝－lgc（X－），X＝Cl－、Br－、I－]，可绘得下图滴定曲线。已知25℃时：有关说法不正确的是

试卷相关题目

• 1已知：25℃时，K SP[Mg( OH) 2] =5.61× 10 -12，Ksp[MgF 2]=7.42×10 -11。下列说法正确的是

  A.25℃时，饱和Mg( OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

  B.25℃时，在Mg( OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

  C.25℃时，Mg( OH)2固体在20 mL 0.0l moI/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小

  D.25℃时，在Mg( OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg( OH)2不可能转化为MgF2

  开始考试点击查看答案
• 2向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是

  A.AgCl的溶解度增大

  B.AgCl的溶解度、Ksp均不变

  C.Ksp(AgCl)增大

  D.AgCl的溶解度、Ksp均增大

  开始考试点击查看答案
• 3在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是

  A.n(Ca2+)增大

  B.c(Ca2+)不变

  C.n(OH-)增大

  D.c(OH-)减小

  开始考试点击查看答案
• 4在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg(OH)2沉淀

  A.溶解

  B.增多

  C.不变

  D.无法判断

  开始考试点击查看答案
• 5已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1) CuSO4+Na2CO3 主要：Cu2++ CO32- + H2O = Cu(OH)2↓+ CO2↑ 次要：Cu2+ + CO32-= CuCO3↓ (2) CuSO4 +Na2S 主要：Cu2+ + S2- = CuS↓ 次要：Cu2+ + S2-+ 2H2O = Cu(OH)2↓+ H2S↑ 则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是

  A.CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3

  B.CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3

  C.Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS

  D.Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS

  开始考试点击查看答案
• 6下列化学实验事实及其解释都正确的是

  A.向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘

  B.向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸

  C.向0.l moI/LFeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2+具有氧化性

  D.向2.0 mL浓度均为0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加l-2滴0.01mol/LAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比Agl的Ksp大

  开始考试点击查看答案
• 7已知Ag2SO4的Ksp为2．0×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如下图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0．034mol·L-1）。若t1时刻在上述体系中加入100mL 0．020mol·L-1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是

  A.

  B.

  C.

  D.

  开始考试点击查看答案
• 8向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为

  A.AgCl=AgI=Ag2S

  B.AgCl< AgI

  C.AgCl>AgI> Ag 2S

  D.AgI>AgCl> Ag 2S

  开始考试点击查看答案
• 9对于难溶盐MX，其饱和溶液中的M+和X-的物质的量浓度之间的关系近似于c(H+)·c(OH-)＝Kw，存在着c(M+)·c(X-)＝Ksp的关系。现将足量AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl溶解度由大到小的排列顺序为 ①20 mL 0.01 mol·L-1KCl溶液　②30 mL 0.02 mol·L-1CaCl2溶液　③40 mL 0.03 mol·L-1HCl溶液　④10 mL蒸馏水　⑤50 mL 0.05 mol·L-1AgNO3

  A.①>②>③>④>⑤

  B.④>①>③>②>⑤

  C.⑤>④>②>①>③

  D.④>③>⑤>②>①

  开始考试点击查看答案
• 10已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+离子或[Zn(OH)4]2-离子的物质的量浓度(假设Zn2+离子浓度为10-5mol·L-1时，Zn2+离子已沉淀完全)。下列说法不正确的是    

  A.往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为： Zn2++4OH－=[Zn(OH)4]2－

  B.从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp=10-17mol3·L-3

  C.某废液中含Zn2+离子，沉淀Zn2+离子可以控制溶液pH的范围是8～12

  D.向1L1mol·L-1ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=7，需NaOH2mol

  开始考试点击查看答案