试卷相关题目
- 1已知Ag2SO4的Ksp为2．0×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如下图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0．034mol·L-1）。若t1时刻在上述体系中加入100mL 0．020mol·L-1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是
A.
B.
C.
D.
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- 2下列化学实验事实及其解释都正确的是
A.向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘
B.向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸
C.向0.l moI/LFeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2+具有氧化性
D.向2.0 mL浓度均为0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加l-2滴0.01mol/LAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比Agl的Ksp大
开始考试点击查看答案 - 3用0．1mol·L－1 AgNO3溶液分别滴定20．00mL浓度均为 0．1mol·L－1 Cl－、Br－、I－溶液，以滴入的AgNO3溶液体积为横坐标， pX为纵坐标[pX＝－lgc（X－），X＝Cl－、Br－、I－]，可绘得下图滴定曲线。已知25℃时：
有关说法不正确的是A.用硝酸银滴定法测定试样中c(Cl－)，可滴加0．1mol·L－1K2CrO4 溶液1～2滴作指示剂
B.a、b、c依次分别表示Cl－、Br－及I－
C.向NaCl和NaBr的混合溶液中滴加硝酸银溶液， 当两种沉淀共存时，c (Br－)/c(Cl－) ＝2．7×10－3
D.若用硝酸银溶液滴定NaI溶液，当pX＝13时， 溶液中c (Ag+)≈0．64×10－17
开始考试点击查看答案 - 4已知：25℃时，K SP[Mg( OH) 2] =5.61× 10 -12，Ksp[MgF 2]=7.42×10 -11。下列说法正确的是
A.25℃时，饱和Mg( OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大
B.25℃时，在Mg( OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大
C.25℃时，Mg( OH)2固体在20 mL 0.0l moI/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小
D.25℃时，在Mg( OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg( OH)2不可能转化为MgF2
开始考试点击查看答案 - 5向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是
A.AgCl的溶解度增大
B.AgCl的溶解度、Ksp均不变
C.Ksp(AgCl)增大
D.AgCl的溶解度、Ksp均增大
开始考试点击查看答案 - 6对于难溶盐MX，其饱和溶液中的M+和X-的物质的量浓度之间的关系近似于c(H+)·c(OH-)＝Kw，存在着c(M+)·c(X-)＝Ksp的关系。现将足量AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl溶解度由大到小的排列顺序为 ①20 mL 0.01 mol·L-1KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol·L-1CaCl2溶液 ③40 mL 0.03 mol·L-1HCl溶液 ④10 mL蒸馏水 ⑤50 mL 0.05 mol·L-1AgNO3
A.①>②>③>④>⑤
B.④>①>③>②>⑤
C.⑤>④>②>①>③
D.④>③>⑤>②>①
开始考试点击查看答案 - 7已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+离子或[Zn(OH)4]2-离子的物质的量浓度(假设Zn2+离子浓度为10-5mol·L-1时，Zn2+离子已沉淀完全)。下列说法不正确的是
A.往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为： Zn2++4OH－=[Zn(OH)4]2－
B.从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp=10-17mol3·L-3
C.某废液中含Zn2+离子，沉淀Zn2+离子可以控制溶液pH的范围是8～12
D.向1L1mol·L-1ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=7，需NaOH2mol
开始考试点击查看答案 - 8下列叙述正确的是
A.可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力
B.常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大
C.等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c（NH4+）大
D.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中，Na+、S2-、Br-、NH4+等离子可以大量共存
开始考试点击查看答案 - 9常温下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是
A.温度升高，化学平衡常数K、电离常数Ka、难溶电解质的 溶度积常数Ksp均增大
B.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
C.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)等于3×10-3mol/L
D.d点溶液通过蒸发可以变到c点
开始考试点击查看答案 - 10对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释，下列说法正确的是
A.Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化
B.Mg(OH)2比MgCO3更难溶，且在水中发生了沉淀转化
C.MgCO3电离出的CO32-发生水解，促进水中OH-浓度减小，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Qc< Ksp，生成Mg(OH) 2沉淀
D.MgCO 3电离出的CO 32-发生水解，促进水中OH -浓度增大，对Mg(OH) 2沉淀溶解平衡而言，Qc>Ksp，生成Mg(OH) 2沉淀
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