把固体Ca(OH)2放入蒸馏水中达到溶解平衡后：Ca(OH)2(s)Ca2+ (aq)+2OH-(aq)，下列说法中正确的是

试卷相关题目

• 1已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1．22×10-8 mol·L-1，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1．30×10-5mol·L-1。若在5mL含有KCl和KI浓度均为0．01 mol·L-1的混合溶液中，滴加8mL 0．01mol·L-1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是

  A.反应后溶液中离子浓度大小关系为：c(NO3-)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)

  B.溶液中先产生的是AgI沉淀

  C.AgCl的Ksp的数值为1．69×10-10

  D.若在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀会转变成黄色沉淀

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• 2下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是 ①热纯碱溶液的洗涤油污能力强；②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时，常用0．5％的Na2SO4溶液解毒；③溶洞、珊瑚的形成；④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；⑤泡沫灭火器灭火的原理。

  A.②③④

  B.①②③

  C.③④⑤

  D.①②③④⑤

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• 3硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是

  A.温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小

  B.三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大

  C.283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液

  D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液

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• 4某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 提示：BaSO4(s)Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡常数Kap＝c(Ba2+)·c(SO42-)，称为溶度积常数。

  A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

  B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

  C.d点无BaSO4沉淀生成

  D.a点对应的Kap大于c点对应的Kap

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• 5对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释，下列说法正确的是

  A.Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化

  B.Mg(OH)2比MgCO3更难溶，且在水中发生了沉淀转化

  C.MgCO3电离出的CO32-发生水解，促进水中OH-浓度减小，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Qc< Ksp，生成Mg(OH) 2沉淀

  D.MgCO 3电离出的CO 32-发生水解，促进水中OH -浓度增大，对Mg(OH) 2沉淀溶解平衡而言，Qc>Ksp，生成Mg(OH) 2沉淀

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• 6已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液的反应情况如下：   据此判断，下列几种物质KSP大小的比较中正确的是     

  A.Cu（OH）2＜CuS＜CuCO3

  B.CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3

  C.CuCO3＜Cu（OH）2＜CuS

  D.CuCO3＜CuS＜Cu（OH）2

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• 7在一混合溶液中含有KCl、KBr、K2CrO4，其浓度均为0．01 mol·L-1，向溶液中逐滴加入0．01 mol·L-1AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的物质是 （AgCl、 AgBr、 Ag2CrO4的Ksp分别为1．77×10-10、5．35×10-13、1．12×10-12）

  A.AgBr、AgCl

  B.Ag2CrO4、AgCl

  C.AgBr、Ag2CrO4

  D.同时沉淀

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• 8在100mL 0．01mol·L-1KCl溶液中，加入lmL 0．01mol·L-1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp=1.8×10-10mol·L-1)

  A.有AgCl沉淀析出

  B.无AgCl沉淀析出

  C.无法确定

  D.有沉淀但不是AgCl

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• 9难溶电解质AB2饱和溶液中，c(A2+)=xmol·L-1，c(B-)=ymol·L-1，则Ksp值为

  A.1/2 xy2

  B.xy

  C.xy2

  D.4xy2

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• 10下列描述违背化学原理的是

  A.NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀，说明酸性：HCO3-＞Al(OH)3

  B.将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白性

  C.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸

  D.在KI溶液中加入氯化银，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下Ksp(AgI)＜ Ksp(AgCl)

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